微专题6 碳酸钠、碳酸氢钠纯度测定-2022高考化学【创新思维】一轮总复习课件（人教版）

* 一轮 · 化学 微专题6　碳酸钠、碳酸氢钠纯度测定 * 一轮 · 化学 测定碳酸钠质量分数的常用方法 1．气体法 (1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 * 一轮 · 化学 (2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 (3)数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为eq \f(V,22 400) mol×106 g·mol－1＝eq \f(106 V,22 400) g，则纯碱样品中Na2 CO3的质量分数为eq \f(\f(106 V,22 400) g,m g)×100%＝eq \f(53V,112 m)%。 * 一轮 · 化学 2．沉淀法 (1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 * 一轮 · 化学 (3)数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为eq \f(n g,197 g·mol－1)×106 g·mol－1＝eq \f(106 n,197) g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(106n,197) g÷m g×100%＝eq \f(106n,197m)×100%。 * 一轮 · 化学 1．下列实验方案中， 不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C * 一轮 · 化学 解析：取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。 * 一轮 · 化学 2．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答： * 一轮 · 化学 (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的______(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________， 洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________。 * 一轮 · 化学 (2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________________，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。 * 一轮 · 化学 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： * 一轮 · 化学 ①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。 ②丙同学测得样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。 * 一轮 · 化学 解析：(1)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2气体。 (2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。 (3)①生成沉淀，故操作Ⅰ需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②经过计算，样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(106y,197x)×100%。 * 一轮 · 化学 答案：(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气 (2)①液面上升　②体积 (3)①过滤　称量　②eq \f(106y,197x)×100% * 一轮 · 化学 3．实