【培训机构暑期培优】3.3元素（学生版+教师版）-广东省2021年九年级化学讲义

课题7 分子原子 一、元素 1．元素就是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。 2．目前已知的物质有3000多万种，但组成这些物质的元素只有一百多种。 3．地壳中含量较多的元素依次是氧、硅、铝、铁。含量最高的金属元素是铝；含量最高的非金属元素是氧。 地壳中的元素含量 4．生物细胞中元素的组成均相似，含量较多的元素依次是氧、碳、氢、氮。 5．通过完成下列表格，全面比较元素和原子： 元素 原子 区别 是宏观 (填“宏观”或“微观”)概念。只讲种类，不讲个数。 是微观(填“宏观”或“微观”)概念。 既可讲种类，又可讲个数。 适用范围 表示物质的宏观组成。 通常说成某物质是由几种元素组成。 表示物质的微观构成。 通常说成某分子是由几个原子构成。 联系 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 原子是元素的“个体”，而元素则是同一类原子的归类“集体”。 二、元素符号 1．书写 (1)国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示元素。 (2)由一个字母表示的元素符号要大写，如：用H表示氢元素、用C表示碳元素。 (3)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：氦元素He、钙元素Ca、硅元素Si等。 2．意义 (1)表示一种元素。 (2)表示这种元素的一个原子。 如：N表示的意义有：氮元素和一个氮原子。 如果在元素符号前面添加系数(计量数)，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。 如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示两个氢原子；3Fe表示三个铁原子；若要表示5个镁原子可记为：5Mg，7个氯原子可记为：7Cl。 三、元素周期表 1．1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表。 2．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。元素周期表上共有7个横行， 18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族 (8、9、10三个纵行共同组成一个族)。因此，元素周期表中共有7个周期，16个族。 3．原子序数：按元素原子的核电荷数(即质子数)递增的顺序给元素编号，则： 原子序数=核电荷数(即质子数)= 核外电子数。 一、一、元素的分类 二、元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系 元素类别 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个(He为2) 不易得失 相对稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个或等于4个 易得到电子 不稳定 三、离子、元素、分子、原子之间的关系 项目 分子 原子 离子 元素 概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团 元素就是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 表示方法 用化学式表示，如、 用元素符号表示，如、 用离子符号表示，如、 用元素拉丁文名称的首字母表示。若首字母相同，附加一个小写字母来区别。如Na、N、Ni 化学计量数与符号的关系 元素符号、化学式、离子符号前加上化学计量数，如、、，则只表示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物质 联系 四、元素周期表中各数字、符号的意义 典例1 矿泉水有锌、锂、溴、碘及硒等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（ C ）（生活所说均之元素） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 典例2 有些元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质，下列不符合的是 （ D ） A.Ba B.S C.He D.O 典例3 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是( C ) A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39 C．钇的相对原质量是88．91克 D．钇原子的核外电子数为39 夯实基础 1．图1是世界上第一张元素周期表的手稿，它的作者是是( D ) A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．道尔顿 D．门捷列夫 2．地壳中含量最多的元素是是( C ) A．Si B．Fe C．O D．Al 3．下列元素名称与元素符号书写都正确的是是( A ) A．锌Zn B．硅SI C．氯cl D．贡Hg 4．氢元素与氧元素的本质区别是是( A ) A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同 5．如图是甲、乙两种微粒的结构示意图，下列有关说法正确的是是( A