专题10 化学平衡图像分析-备战2022年高考化学母题题源解密（湖南专用）

专题10 化学平衡图像分析 【母题来源】2021年高考湖南卷第11题 【母题题文】已知： EMBED Equation.DSMT4 ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 和 发生反应， 时达到平衡状态I，在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B． 时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数 ： D．平衡常数K： 【答案】BC 【试题解析】 根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，所以平衡向正反应方向移动，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。 A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据图像变化曲线可知，t2 t3过程中，t2时 ,瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确； C．根据上述分析可知，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡状态后，生成A的量增大，总的物质的量不变，所以A的体积分数 增大，即A的体积分数 ： (II)＞ (I)，C正确； D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。 故选BC。 【命题意图】本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。考查学生对化学平衡转化率相关原理的理解和掌握程度，也考查了学生对图表信息的获取、分析和加工能力。该题意在引导学生重视化学平衡等基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。明确影响反应速率的因素和影响平衡移动的因素是解题关键，会利用“三段式”法进行化学计算，培养学生分析化学平衡图象的能力。 【命题方向】 化学反应速率与化学平衡是每年高考的必考内容。化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。 【得分要点】 对于一般的化学反应：aA＋bBcC＋dD，达到平衡时反应物A的转化率为 α(A)＝×100％＝×100％ ［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］ 反应物平衡转化率的变化判断 判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。常见有以下几种情形： 反应类型 条件的改变 反应物转化率的变化 有多种反应物的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 恒容时只增加反应物A的用量 反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大 同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量 恒温恒压条件下 反应物转化率不变 恒温恒容条件下 m+n>p+q 反应物A和B的转化率均增大 m+n<p+q 反应物A和B的转化率均减小 m+n=p+q 反应物A和B的转化率均不变 只有一种反应物的可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g) 增加反应物A的用量 恒温恒压条件下 反应物转化率不变 恒温恒容条件下 m>n+p 反应物A的转化率增大 m<n+p 反应物A的转化率减小 m=n+p 反应物A和B的转化率不变 1．（2020·长沙市·湖南师大附中高三一模）在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应2H2S(g) S2(g)+2H2(g)在温度T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数 B．T1时，向X点容器中再充入与1molH2S和与1molH2，重新平衡前v(正)<v(逆) C．T1时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2