专题1 第3单元 物质的分散系-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第三单元　物质的分散系 发 展 目 标 体 系 构 建 1.能根据混合物的宏观性质分析其微观组成，并按一定的标准对其进行分类。 2.能用化学符号描述电解质溶液的组成。 一、分散系、胶体 1．分散系 (1)概念：分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系。 (2)分类：依据分散质粒子直径的大小分为三类分散系 2．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 (2)吸附性：利用胶体的胶粒具有吸附性可以用来净水。 3．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 微点拨：胶体的本质是分散质粒子的直径在10－9～10－7m(1～100 nm)之间，丁达尔效应是胶体的特征性质。 二、电解质溶液 1．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 SO3、NH3、C2H5OH、CH4等 2.电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO； NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－； CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO＋Cu2＋。 (3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念 ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 ③盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 　(1)CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？为什么？盐酸可以导电，它是电解质吗？为什么？ [提示]　CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质，因为它是混合物，而电解质必须是化合物。 (2)NaHSO4在水溶液中电离生成H＋、Na＋、SO，NaHSO4是酸吗？为什么？ [提示]　不是。NaHSO4属于盐，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，根据酸的定义，NaHSO4的阳离子并不都是H＋，所以不属于酸。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)直径介于10－9～10－7 nm之间的微粒称为胶体。 (×) (2)溶液、胶体、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应。 (×) (3)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。 (×) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO。 (√) 2．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(　　) A．两者都能产生丁达尔效应 B．两者都不能产生丁达尔效应 C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 D　[胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。] 3．现有以下物质：①氮气、②液态CO2、③氯化氢气体、④铜片、⑤硫酸钡晶体、⑥蔗糖、⑦酒精、⑧熔化的KNO3、⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出③⑧的电离方程式为③ ， ⑧ 。 [答案]　(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧　(3)HCl===H＋＋Cl－　KNO3===K＋＋NO 溶液、胶体、浊液的比较 (素养养成——宏观辨识与微观探析) [问题1]　电影放映时、清晨阳光透过树林时均能看到一条“光亮的通路”。化学学科怎样命名这种现象？你能解释为什么会发生这个现象吗？ [提示]　化学学科将这种现象命名为丁达尔效应。这是由于空气中常存在一些浮尘，形成胶体，当光线通过时胶体粒子对可见光散射，形成一条光亮的通路。 [问题2]　利用粒子的透过性不同，医学上设计了肾透析