第1章 第2节 微专题2 反应热的综合应用-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

微专题2　反应热的综合应用 [微点突破] 1．辨析两个易混概念——燃烧热和中和热 (1)燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH<0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示方法 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (2)反应热答题规范指导 ①描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 ②由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。 2．突破一个高考热点——盖斯定律的应用 根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键：设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示： 【典例】　已知下列热化学方程式： (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1 (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1 (3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1 写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式： _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 [解析]　本题主要考查了盖斯定律的应用。根据题目中所给的有关热化学方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看到我们需要的有关物质。但方程式(3)必须通过方程式(2)才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)×2＋方程式(2)得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)===6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1×2＋(－47 kJ·mol－1)， 整理得：(4)Fe2O3(s)＋CO(g)===2FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－3 kJ·mol－1。 将(1)－(4)得：2CO(g)===2Fe(s)＋2CO2(g)－2FeO(s)　ΔH＝－25 kJ·mol－1－(－3 kJ·mol－1)， 整理得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1。 [答案]　FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1 [专题对练] 1．已知反应热： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 弱酸电离时吸热。下列结论正确的是(　　) A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 A　[①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1；稀醋酸是弱酸，与稀NaOH溶液反应时电离吸热，所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。] 2．已知： ①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1；②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为＋566 kJ·mol－1 C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ·mol－1 D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1