第1章 第2节 课时2 离子反应-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

课时2　离子反应 发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并归纳离子反应发生的条件，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2.通过事例，能正确书写离子方程式及理解其意义，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。 3.根据离子反应的事实，判断并分析常见离子的共存问题，培养学生“科学探究与科学态度”的核心素养。 一、离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)实验分析 实验操作 实验现象 有白色沉淀 BaCl2、Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===2Na＋＋SO 混合前后离子的变化 Ba2＋与SO减少，生成沉淀BaSO4；Na＋与Cl－没有变化 反应实质 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)离子反应 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．离子方程式表示的意义 化学方程式 离子方程式 离子方程式的意义 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O (1)表示某个具体的化学反应， (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应 KOH＋HCl===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 　“H＋＋OH－===H2O”能代表所有强酸与强碱反应的离子方程式吗？举例说明。 [提示]　不能。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 二、离子反应发生的条件 1．溶液中复分解反应的条件 2．其他离子反应如溶液中的置换反应，如Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 微点拨：难电离物质除了水外，还有弱酸(CH3COOH、HF、H2CO3、HClO等)和弱碱(NH3·H2O等)。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子。 (　　) (2)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (　　) (3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (　　) (4)Cu(OH)2溶于盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O C　[H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。 ] 3．将下列反应改为离子方程式或化学方程式 (1)BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O _____________________________________________________。 (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O _____________________________________________________。 (3)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ _____________________________________________________。 [答案]　(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可) (3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可) 离子方程式的书写及其正误的判断方法 1．写出下列反应的离子方程式 (1)CuO溶于