第1章 第2节 课时1 电解质的电离-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

第二节　离子反应 课时1　电解质的电离 发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过实验、假设、推理等过程，认识电解质的导电实质，培养学生的“宏观辨识与证据推理”的核心素养。 2.以探究的方式建构电离模型，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，培养学生的“微观探析与模型认知”的核心素养。 3.以电离的角度认识酸、碱、盐的本质，培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 一、电解质 1．实验探究 (1)在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，将石墨电极依次放入三个烧杯中，并连接电流表，接通电源，电流表指针均不偏转，说明干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水均不导电。 (2)分别取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，完全溶解，再做导电性实验，电流表指针均偏转，说明NaCl溶液和KNO3溶液均导电。 2．电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。单质和混合物不是电解质，也不是非电解质 3．电解质导电的分析 (1)能导电物质必须具备的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。 (2)NaCl溶液导电的探究 [证据推理] ①NaCl固体中含有带正电荷的离子Na＋和带负电荷的离子Cl－，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，故干燥的NaCl固体不导电。 ②NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 ③在NaCl溶液中插入电极并接通电源，水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，故NaCl溶液能够导电。 (3)NaCl熔融状态导电的探究 NaCl固体受热熔化，离子克服离子间的相互作用，产生能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也导电。 [模型认知] (4)电解质导电的两种模型认知 ①电解质水溶液导电模型 ②部分电解质熔融状态导电模型 　湿手操作电器易发生触电事故的原因是什么？ [提示]　人的手上常会沾有NaCl等电解质，当遇到水时，形成电解质溶液而易导电。 二、电解质的电离 1．定义 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2．表示方法——电离方程式(一般用离子符号表示水合离子) 示例：HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KNO3===K＋＋NO CaCO3===Ca2＋＋CO 3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如HCl、H2SO4等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如KNO3、CaCO3、NH4Cl等。 　写出NaHSO4在水中的电离方程式，并说明NaHSO4是酸吗？为什么？ [答案]　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， NaHSO4不是酸而是酸式盐，因为NaHSO4电离出的阳离子不全是H＋，还有Na＋。 微点拨：“模型”的初步认识 (1)模型是指通过“实验观察和证据推理”，利用简化、抽象和类比等方法，将反映研究对象的本质特征形成一种概括性的描述或认识思路。 (2)模型在化学上有实物模型和理论模型等。如电离模型、导电模型就是典型的理论模型。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何电解质在熔化时均能导电。 (　　) (2)NaOH、NaCl二者在熔化或溶于水时均能导电。 (　　) (3)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。 (　　) (4)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2．下列说法错误的是(　　) A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了NH，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 、NO D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子 C　[明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。] 3．写出下列物质在水中的电离方程式： (1)HNO3：____________________________________________。 (2)Ba