第1章 第1节 课时2 物质的转化-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

课时2　物质的转化 发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过典型物质的性质，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间反应进行描述和符号表征，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 1．酸的通性(以H2SO4为例) (1)酸碱指示剂变色：遇石蕊试液变红。 (2)与活泼金属(Zn)反应的化学方程式为 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，反应类型置换反应。 (3)与碱(NaOH)反应(中和反应)的化学方程式为 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，反应类型复分解反应。 (4)与碱性氧化物(CuO)反应的化学方程式为 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (5)与某些盐(Na2CO3)反应的化学方程式为 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，反应类型复分解反应。 2．碱的通性(以NaOH为例) (1)酸碱指示剂变色：遇酚酞试液变红，遇石蕊试液变蓝。 (2)与酸性氧化物(CO2)反应的方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (3)与酸(HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (4)与某些盐(MgCl2)反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，反应类型复分解反应。 3．盐的通性 (1)与酸反应生成新盐与新酸。 (2)与碱反应生成新盐与新碱。 (3)与盐反应，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 4．氧化物的通性 氧化物 实例：CO2＋H2O===H2CO3 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2少量) CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CaO＋H2O===Ca(OH)2 二、物质的转化 1．完成下列物质的转化，写出化学方程式： CaO 请写出序号所示反应的化学方程式： ①2Ca＋O2===2CaO。 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2。 ③Ca(OH)2＋SO3===CaSO4↓＋H2O。 ④C＋O2CO2。 ⑤CO2＋H2O===H2CO3。 ⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O。 2．物质的转化规律 单质到盐的转化关系： 3．物质转化的应用 (1)物质制备 实例[以制备Ca(OH)2为例] (2)工业生产 ①最适当方法的选择 ②实例——工业上制取NaOH a．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少，成本高； b．主要采用：电解饱和食盐水； c．过去曾采用：用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。 　写出制取MgCl2的几种可能反应的化学方程式。 [提示]　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。 (　　) (2)物质转化的过程一定发生了化学反应。 (　　) (3)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2。 (　　) (4)物质间的转化是可认识的、有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。 (　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√ 2．下列反应方程式不正确的是(　　) A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Cu(OH)2＋2NaCl===CuCl2＋2NaOH C．BaCl2＋2AgNO3===Ba(NO3)2＋2AgCl↓ D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O [答案]　B 3．根据酸的通性，写出硫酸分别与镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁反应生成硫酸镁的化学方程式。 _____________________________________________________； _____________________________________________________； _____________________________________________________； _____________________________________________________。 [答案]　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O　Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O　MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O 物质的转化