第1章 章末复习课-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

[项目探究]　溶液导电性实验探究 [实验情境] (1)在日常生活中，干手触摸电器不易触电而湿手触摸电器易触电。 (2)一些物质的浓、稀溶液导电性不同。 (3)在一些溶液中加入某物质时，溶液的导电性发生变化。 [实验目的] 探究溶液的导电性及影响因素。 [实验过程] (1)实验流程图 (2)实验步骤及现象 ①根据图a，闭合开关K，电流表指针不偏转。 ②根据图b，闭合开关K，电流表指针偏转。 ③根据图c，闭合开关K，逐滴滴加稀硫酸，电流表指针偏转程度先逐渐偏小，至不偏转，后又逐渐偏转。 [实验探究] 探究1　已知Ba(OH)2固体中含有Ba2＋和OH－。实验步骤①中电流表指针不偏转的原因是什么？ 提示：Ba(OH)2固体中含有Ba2＋和OH－，但不能自由移动，不能形成电流。 探究2　实验步骤②中电流表指针偏转的原因是什么？写出有关的电离方程式。 提示：Ba(OH)2在水中发生电离，生成了自由移动的带电荷的水合离子，在电场作用下，定向移动，形成电流而导电。Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 探究3　实验步骤③中，电流表指针偏移程度的变化的原因是什么？写出有关的化学方程式和离子方程式。 提示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，溶液中的Ba2＋、OH－均逐渐减小，导电性逐渐变弱至不导电，当再加稀硫酸时，溶液中又引入了H＋和SO，溶液又开始导电。 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O， Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 探究4　以电流强度(I)为纵坐标，以滴加稀硫酸的体积为横坐标，在如图坐标系中画出导电性变化曲线。 提示： 探究5　下列溶液中加入相应物质，导电性变化不大的是________(填序号)。 ①NaOH溶液中通入少量HCl ②Ba(OH)2溶液中通入少量CO2 ③AgNO3溶液中加入少量NaCl固体 ④醋酸溶液中通入NH3 提示：①③ [实验结论] (1)溶液导电的原理是：溶液中带电荷的阴、阳离子定向移动，形成电流。 (2)溶液导电性的强弱与溶液中离子带的电荷数和离子的浓度有关。离子带的电荷数越多，浓度越大，导电性越强。 3/3 $