第1章 第3节 微专题2 氧化还原反应的配平-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

微专题2　氧化还原反应的配平 一、氧化还原方程式的配平原则 1．电子守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数可根据化合价降低总数等于化合价升高总数确定。 2．原子守恒：根据质量守恒，反应前后原子种类和数目相等。 3．电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、正电荷的代数和相等。如离子方程式2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 二、氧化还原方程式配平的一般步骤 示例：配平下列化学方程式： H2O NO＋HNO3===S↓＋H2S＋ 分析：第一步：标变价，H2O＋H2O ↓＋O3―→＋H 第二步：求升降： 第三步：数交叉： 第四步：定系数：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O 第五步：查守恒：电子守恒和原子守恒 配平的一般步骤 — ↓ — ↓ — ↓ — ↓ — 三、三种配平技巧 1．倒配法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应可用倒配法。 即得：3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。 2．补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法 即得：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3．电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化学计量数 根据电荷可知H＋的化学计量数为8，H2O的化学计量数为4 即得：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 1．配平下列化学反应。 (1)_____HCl(浓)＋_____MnO2_____Cl2↑＋_____MnCl2＋_____H2O。 (2)_____Cu＋_____HNO3(稀)===_____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_____H2O。 (3)_____S＋_____KOH===_____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O。 (4)_____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____===_____Cl－＋_____FeO＋_____H2O。 [解析]　首先分析价态变化情况，根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的特点确定配平方向是正向配平，还是逆向配平，然后根据氧化还原反应方程式配平的步骤完成题目。 [答案]　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 　(3)3　6　2　1　3　(4)3　2　4OH－　3　2　5 2．在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 H2O Fe3＋＋Cr3＋＋________===Fe2＋＋＋Cr2O 请配平上述离子方程式。 [答案]　1　6　14　H＋　2　6　7 1/3 $