第1章 第3节 课时1 氧化还原反应-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

第三节　氧化还原反应 课时1　氧化还原反应 发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的有关概念，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。培养学生“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 3.会用“双线桥”法描述电子转移的方向与数目，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 一、氧化还原反应的认识 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。 2CuO＋C2Fe＋3CO22Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得到氧的物质 C、CO 氧化反应 失去氧的物质 CuO、Fe2O3 还原反应 结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。 ①铜元素化合价降低，CuO发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，C发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价降低，CuSO4发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，Fe发生氧化反应。 结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中： ①钠原子失去最外电子层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，Na发生了氧化反应，被氧化。 ②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，Cl2发生了还原反应，被还原。 ③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 ④反应过程中相应变化关系图 (2)在H2＋Cl22HCl的反应过程中： ①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 ②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。 ③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。 ④反应过程中相应变化关系图 该反应生成的氯化氢分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)物质发生氧化反应，物质被氧化；得到电子(或电子对偏向)物质发生还原反应，物质被还原。 (4)氧化还原反应的特征与本质 ①特征：元素化合价升降。 ②本质：电子转移(电子得失或电子对偏移)。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)有单质参加或单质生成的化合反应或分解反应均是氧化还原反应。 (2)所有置换反应都是氧化还原反应。 (3)所有复分解反应都不是氧化还原反应。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。 (　　) (2) 冶炼金属钛(Ti)的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，该反应属于氧化还原反应。 (　　) (3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应。 (　　) (4)在氧化还原反应中反应物的化合价升高或降低，没有化合价不变的元素。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2．下列反应是氧化还原反应且是置换反应的是(　　) A．CO＋CuOCu＋CO2 B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．Br2＋2KI===2KBr＋I2 [答案]　D 3．有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。 (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子_____________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________________(填“氧化”或“还原”)。 (2)该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。 (3)1个Al原子参加反应，转移________个电子。 [答案]　(1)Al　失　氧化　Fe　得　还原　(2)还原　氧化　(3)3 氧化还原反应的有关概念与联系 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水