1.3.3 物质的量浓度-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第3课时　物质的量浓度 发展目标 体系构建 1．理解物质的量浓度的概念。 2．了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，体会物质的量浓度的应用。 3．了解溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。 4．能从物质的量角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用。 一、物质的量浓度 微点拨：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 (1)容量瓶 微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项： (1)使用前一定检查是否漏水。 (2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。 (3)在填写配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器时，容量瓶一定要注明规格，如××mL容量瓶。 (2)其他仪器 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制过程 以配制100 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液为例。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)容量瓶可以配制任意体积的溶液。 (　　) (2)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。 (　　) (3)容量瓶使用前不用干燥。 (　　) (4)浓度为1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。 (　　) (5)22.4 L HCl溶于水得1 L溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为1 mol·L－1。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 2．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(　　) A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水 C．容量瓶上标有温度、容积和刻度线 D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 D 3．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 C　[根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。] 有关物质的量浓度的计算 表示溶液组成的方法有两种：①溶质的质量分数；②物质的量浓度。下图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。 1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液，就能得到1 mol·L－1的H2SO4溶液吗？为什么？ 提示：不能。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后，得到的溶液体积不再为1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol·L－1。 2．在1 mol·L－1H2SO4溶液中H＋和SO的浓度各是多少？ 提示：设溶液的体积为1 L，H2SO4的物质的量为1 mol·L－1×1 L＝1 mol，含有的H＋的物质的量为2 mol，SO的浓度为1 mol÷1 L＝1 mol·L－1。的物质的量为1 mol，故H＋的浓度为2 mol÷1 L＝2 mol·L－1；SO 3．从1 L 1 mol·L－1的稀硫酸中取出100 mL，则取出溶液中H＋的物质的量浓度是多少？ 提示：由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出的100 mL溶液中，H＋的物质的量浓度仍为2 mol·L－1。 4．根据物质的量浓度的定义计算密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度。试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。 提示：1 L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量： 1 000 cm3×1.84 g·cm－3×98%＝18.4×98 g。 物质的量：＝18.4 mol。 该浓硫酸的物质的量浓度为 ＝18.4 mol·L－1。 质量分数和物质的量浓度的关系式为c＝(ρ单位：g·cm－3)。 5．将1 L 1 mol·L－1 H2SO4溶液稀释至2 L，此时H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？ 提示：＝0.5 mol·L－1。 6．将1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液和3 L 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液混合，加水至5 L，此时硫酸溶液的浓度是多少？ 提示：＝0.5 mol·L－1。 1．根据定义式计算 2．物质的量浓度与质量分数的关系 (1)推导过程。 设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为ω，溶质的摩尔质量为M g·mol－1。 则由c＝mol·L－1。 ＝＝ (2)结论：c＝mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 3．溶液稀释和混合的计算： (1)溶液稀释的