1.3.2 气体摩尔体积-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2课时　气体摩尔体积 发展目标 体系构建 1．通过对1 mol物质的体积的交流研讨，提出摩尔体积这个概念，体会引入“气体摩尔体积”的意义。 2．能够运用物质的量与气体摩尔体积间的关系进行简单计算。 3．了解阿伏加德罗定律及应用。 4．能够熟练掌握物质的量在化学方程式中的应用。 一、气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素 1 mol物质的体积如下表： 化学式 体积(20 ℃，101 kPa) Fe 7.2 cm3 NaCl 27.0 cm3 H2O 18.0 cm3 C2H5OH 58.3 cm3 H2 24.0 L O2 24.0 L CO2 23.9 L (1)上表中固体、液体在相同状况下体积各不相同。 上表中气体在相同状况下体积几乎相同。 (2)原因分析： ① ②气体分子间距受温度和压强影响，在相同的温度和压强下，气体分子间距离近似相等。 ③固体、液体的粒子大小各不相同，粒子间距离比粒子的直径小的多，可忽略不计，当粒子数目相同时，固体、液体体积各不相同。 气体分子间距离比分子直径大得多，忽略粒子大小的影响，在相同的温度和压强下，粒子数目相同时气体体积相同。 (3)结论：讨论1 mol气体的体积比讨论1 mol固体或者液体的体积更有意义和价值。 2．气体摩尔体积 二、阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．内容总结：“三同”定“一同” 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。 (　　) (2)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L。 (　　) (3)1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L。 (　　) (4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是(　　) A．22.4 L　　　　　　 B．11.2 L C．4.48 L D．8.96 L D　[V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。] 3．下列叙述正确的是(　　) A．影响气体体积的主要因素是气体分子的大小 B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D 标准状况下气体摩尔体积及相关计算 CO2是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定CO2含量如图所示。 1．在该测定条件下，1立方米空气所含气体分子的物质的量是多少？ 提示：n＝≈44.6 mol。＝ 2．在本次测定中，每立方米空气所含的CO2气体的体积是多少？ 提示：V＝n·Vm＝×22.4 L·mol－1＝44.8 L。·Vm＝ 1．标准状况下的气体摩尔体积 的体积都 　， ↓　　　　 　↓　　　　↓ 　条件　　　 　标准　　　 对象 　 ↓ 数值 (1)标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。 2．标准状况下，气体摩尔体积的相关计算 (1)气体的物质的量n＝。 (2)气体的密度ρ＝。 ＝＝ (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 (4)气体的质量m＝n·M＝·M。 (1(同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4 L·mol－1。 (2(不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。 因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。 (3(气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。 1．下列说法中正确的是(　　) A．32 g O2的体积为22.4 L B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C．在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol D．在0 ℃、1.01×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L D　[32 g O2为1 mol，但1 mol气体的体积不一定是22.4 L，同样22.4 L气体的物质的量也不一定为1 mol，即22.4 L N2不一定含有阿伏加德罗常数个氮气分子，故A、B均不正确；在标准状况下，水为液态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，故C不正确；0 ℃、1.01×105 Pa就是标准状况下对应的温度和压强，在该条件下，1 mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。]