第二章 第一节 钠及其化合物-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【重难点手册】人教版

失去 【关键能力提升】 点燃Y 19.(1)C+O2=CO2(合理即可)。 [跟踪练1]C[依据反应现象可知,反应中Na置换出 中的Cu,同时放出大量的热,反应中Cu2被还原为 得到 因此体现了CuSO4的氧化性,故答案为C项。 失去4 [跟踪练2](1)用镊子取出一块钠,用滤纸吸干钠表面的煤 (2)2H2+O2=2H2O(合理即可) 油,在玻璃片上用小刀切下一小块钠备用,余下的钠全部 放回原试剂瓶中 得到2×6e (1)取用金属钠时必须用镊子,剩余的金属钠包括碎屑都 (3)2KCO=2KCH+3O2↑(合理即可) 必须放回原试剂瓶中。(2)Na在空气中久置的变化过程 潮解 为 变暗)→NaOH(白色固体)—→·表面出现液 失去2e 滴→NaQO·xH2O(结块风化 Na2CO3(白色粉末)。 (4)C+CO2=2CO(合理即可)。 【学业质量测评】 得到2e 失去2e 1.B2.C3.B4.D (5)C+H2O(g)=CO+H2(合理即可)。 5.(1)2Na+2H,O=2NaOH+H, A (2)①钠浮在水面上。②钠熔化为光亮的小球。③溶液呈 得到2×c 红色。④上升;下降。 20.(1)溶解;过滤。(2)K2CO3;HCl;BaCl2。 (3)K, CO.+BaCI Baco BaCOa+2H*=Ba2++CO2 1+H2 O 1.A[由于钠的密度比水小而比煤油大,故钠在水和煤油的 4)不能;应在操作②得到的滤液中加入过量盐酸后再蒸 交界处反应 发、结晶 2.C[若2.3g钠全部生成Na2O,其质量为3.1g;若2.3g (5)沉淀A或固体B 钠全部生成Na2O2,其质量为3.9g。因为3.1g<3.5g< [(2)固体溶解后加入过量KCO溶液,使BaC12转化为3.9g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。 沉淀,过滤并洗涤后向沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶3.D[钠和氧气常温时反应生成氧化钠,加热时反应生成过 液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2。(3)加入的氧化钠,A项正确;金属钠与Ca(HCO)2溶液反应时,钠 K2CO3溶液与BaC2反应生成BaCO沉淀,发生反应的首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与 化学方程式为K2OO3+BaCl2=BaCO+2KCl,加入盐 Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,因此该反应既 酸后,BaCO3沉淀与盐酸反应可生成BaCl2溶液,反应的 有白色沉淀生成又有气体逸出,B项正确;钠与盐溶液反应 离子方程式为BaCO3+2HBa2++CO2↑+H2O 时,一般先与水反应,则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的 (4)经过操作②后,滤液中含有大量的试剂a(即K2CO3) 试管中,钠熔成小球并在液面上游动,C项正确;钠性质活 若不作处理,则蒸发、结晶得到的KC中含有KCO3,故泼,与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气, 正确的操作应是在蒸发、结晶之前加入过量稀盐酸,将过 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,D项错误。 量的碳酸钾转化成氯化钾。(5)由流程图可知,B为4.B[钠与水反应的实验步骤:用镊子取一小块金属钠,用 BaCl2,故可以直接称量固体B的质量来测定BaCl2的质 滤纸擦干钠表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一小块 量分数;A为碳酸钡,结合钡元素守恒也可计算出氯化钡 钠,放入盛水的烧杯中即可,所以需要的仪器为镊子、滤 的质量,从而得到BaCl2的质量分数。 纸、玻璃片、小刀、烧杯,故选B项。 第二章海水中的重要元素—钠和氯.()与水反应剧烈,放出的热量多,易发生爆并 (2)C。 第一节钠及其化合物 (3)小球上升;钠与水反应生成氢氧化钠,导致烧杯中液体 活泼的金属单质—钠 的密度增大,故小球受到的浮力增大 【必备知识梳理】 (4)2Na+2H20-2Na+2OH+H2 A 练1]煤油;镊子;滤纸。 (2)钠的密度小于1g·cm3,绿豆粒大小的一块钠的体 练2]D[Na与盐酸发生反应:2Na+2HCl-2NaCl+ 积小于1cm3,则其质量小于1g,故10g钠全部投入完毕 H1↑,反应产生气体,溶液的质量增加,A项不符合题意;将 所进行的次数要大于10次 Na投入到NaOH溶液中,只与水发生反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,反应产生气体,溶液的质量增加,B项不符 1.B[由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧,根据质量守 合题意;将Na投入到K2SO溶液中,只与水发生反应 恒定律,反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素;由实验Ⅱ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应产生气体,溶液的质 中黑色滤渣可燃可知,集气瓶底部的黑色固体为碳,由滤 量增加,C项不符合题意;将Na投人到CuSO溶液中,发 生反应:2Na+2H2O=