第二章 第二节 氯及其化合物-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【重难点手册】人教版

装置C中与Na2O2反应生成O2;装置D用来除去未反应 球更大。 完的CO2,一般用NaOH溶液来实现。 (3)2NaHCO-Na2 CO; +H 0+CO, A 卷 CO,+Ca(OH),=CaCO3,+H, O: D 1.C[钠和氧气反应,常温下生成氧化钠,加热或点燃条件 (4) NaHCO;错误;试管A中的空气受热膨胀逸出。 下生成过氧化钠,A项不符合题意;氢氧化钠与二氧化碳(5)把二者分别配成溶液后加入BaCl2溶液,有白色沉淀生 反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成成的为Na2CO3,无现象的为 Nahco3(合理即可) 碳酸氢钠,所以反应物用量不同,会引起产物种类改变, (1)方案Ⅰ中Na2CO3与稀盐酸反应开始时无气泡放出 B项不符合题意;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 当稀盐酸滴加到一定量时才有气泡产生; NaHCo3与稀盐 氧气,反应产物种类与反应条件无关,C项符合题意;碳酸酸反应立即有气泡产生,所以能根据现象鉴别二者 氢钠与氢氧化钙反应,碳酸氢钠少量时生成碳酸钙、氢氧 2)方案Ⅱ利用等质量的 NahCo3、Na2CO3与足量稀盐酸 化钠和水,碳酸氢钠过量时生成碳酸钠、碳酸钙和水,产物 反应时, Nahco3与稀盐酸反应剧烈且产生的气体多进行 种类与反应物用量有关,D项不符合题意。 鉴别。(3)方案Ⅲ、Ⅳ利用了 Nahco3受热分解生成CO LA项,电荷、原子均不守恒,正确的离子方程式为 而Na2CO受热不分解的性质进行鉴别;方案Ⅳ的优点是 拆写 +2H2O=2Na++2OH+H2↑;B项,Na2O不能 用一套裝置可同时做两个实验。(4)酒精灯直接加热试管A ,正确的离子方程式为Na2O+2H=2Na++ 可知A中温度比B中温度高,因此试管B中盛放 NahCO 且与B相连试管中的澄清石灰水变浑浊,而与A相连试管 3.D[A项陈述I错误,治疗胃酸过多要用 Nahco而不中的澄清石灰水不变浑浊,则更能说明稳定性:Na2CO> 用Na2CO;B项陈述I错误,酚酞试液在Na2O的水溶 Nahco, 液中最终呈无色;C项,陈述I与Ⅱ之间无因果关系。 【核心素养聚焦】 4A[A项,若有晶体析出,一定是Na2CO与CO2和H1O[练1]D[ NaHco受热易分解,可生成能使澄清石灰水 反应生成了 Nahco)的缘故,正确;B项,CaO与水反应生 变浑浊的气体,Na2CO)受热不易分解,因此可以通过加热 成CaOH2,NaCO和 Nahco都能与Ca(OH2溶液反的方法区分NaCO和 Nahco3固体,A项正确;除去 应生成CaCO,不正确;Ag2CO3也是白色沉淀,C项不正确 般用Ba2,由于除杂不能引入新的杂质,因此应 质量减少了0.62g说明 Nahco的质量为1.68g,它分解加适量的Bc溶液,B项正确;纯碱是N2CO,其水溶液 生成1.06gNa2CO,加盐酸产生0.88g气体,表明原固体 显碱性,食盐的主要成分是NaCl,其水溶液显中性,滴入酚 中有1.06gNa2CO3,因此,原固体中还有NaCl,其质量为 酞溶液,饱和纯碱溶液显红色,饱和食盐水仍为无色,C项 3.80g-1.68g-1.06g=1.06g,D项不正确。 正确;焰色试验只能鉴别出某物质中含有某元素,该元素 5.(1)CaCl2(或BaCl2) 的具体存在形式则无法确定,因此对某溶液进行焰色试验 (2)①检查装置的气密性。②否。③吸收未反应的CO2。 时,火焰呈黄色,说明该溶液中含有Na元素,但不一定是 ⑤偏小 钠盐溶液,D项错误。 (1)过氧化钠在空气中容易变质最后生成碳酸钠固体,[练2]CD[A项,在大试管中存在一定量的空气,若Na 探究过氧化钠样品是否已经变质,可以利用碳酸根离子和 与水的反应是放热反应,放出的热量会使空气膨胀,导致 钙离子或钡离子结合生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀这 管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升,正确;B项 性质。取少量样品,溶解,加入CaCl2或BC溶液,充分Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃,正 振荡后有白色沉淀生成,证明Na2O2已经变质。(2)装置 确;C项,进行焰色试验时,可以用光洁无锈的铁丝或铂丝 图中A为制取二氧化碳的装置,B为洗气装置,吸收二氧蘸取待测溶液,然后在酒精灯的外焰上灼烧若观察到火 化碳中混有的HC,防止HC干扰实验,C为二氧化碳和焰呈黄色,则证明在纯碱中含有钠元素,但要确认是否含 水与过氧化钠反应的装置D为吸收未反应的二氧化碳的有钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察,若观察到焰色呈紫 装置,防止未反应的二氧化碳进入量气装置,导致测得的 色,说明含有钾元素,否则无钾元素,错误;D项,比较 氧气体积偏大,E和F是测量生成氧气体积的装置。②从Na2CO和 Nahco