第1部分 第2章 第2节 离子反应 离子方程式- 2022高考化学一轮复习【名师导航】配套Word教参(鲁科版▪老教材老高考)

第2节　离子反应　离子方程式 考纲定位 要点网络 1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 　电解质的分类和电离 知识梳理 1．电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 —强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等 —弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等 (3)熟记常见酸、碱的强弱 ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 ⅢA H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4 ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等 过渡元素中 常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等 [辨易错] (1)NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。(　　) (2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。 (　　) (3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 (　　) (4)Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。 (　　) (5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA为强电解质。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2．电解质的电离 (1)电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO， HCO H＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCO H＋＋CO； NaHSO4熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 酸式电离：Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)4]－， 碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 [辨易错] (1)NaCl在水中的电离需通电才能发生。 (　　) (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的BOH溶液pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－。 (　　) (3)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。 (　　) (4)NaHSO4的水溶液与熔融NaHSO4中的离子种类相同。 (　　) (5)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 知识应用 某兴趣小组同学向100 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。 (1)Ba(OH)2的电离方程式为_____________________________。 (2)该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④B点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)滴加硫酸的物质的量浓度为________。 [答案]　(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)②④ (3)0.5 mol·L－1 ◎命题点1　电解质