专题02 化学计量与化学计算-五年（2017-2021）高考化学真题分项汇编（全国通用）

专题02 化学计量与化学计算 【2021年】 1．（2021·山东）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价 2．（2021·浙江）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下， 中含有中子数为 B． (分子结构：)中的共价键数目为 C． 的 水溶液中含有氧原子数为 D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为 3．（2021·全国甲） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． 重水( )中含有的质子数为 B． 的 与 完全反应时转移的电子数为 C． 环状 ()分子中含有的 键数为 D． 的 溶液中 离子数为 4．（2021·广东）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 含有 键的数目为 B． 的盐酸含有阴离子总数为 C． 与 混合后的分子数目为 D． 与足量 反应生成的 分子数目为 5．（2021·河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA 6．（2021·湖南） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 含有的中子数为 B． 溶液中含有的 数为 C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为 D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 【2020年】 1.（2020·新课标Ⅲ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 2.（2020·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A． ， 完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有 转化为 C．常温下， 的 溶液中，水电离出的H+数为 D．1L浓度为 的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 3.（2020·江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠. （1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。 （2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 ①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程， ) ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。 4.（2020·浙江卷） 溶液与 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 ，反应后最高温度为 。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 、溶液的密度均近似为 ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： （1）反应放出的热量 _____J。 （2）反应 的 ______ (列式计算)。 【2019年】 1．[2019新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 2．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c( )+2c( )+3