第三章 第2节 第2课时 盐类的水解-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【创新教程】五维课堂同步课件（鲁科版）

鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 第2课时　盐类的水解 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 课标要点 核心素养 1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式 3．了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响 1.变化观念与平衡思想 2.证据推理与模型认知 认识反应条件对盐类水解平衡的影响，能运用化学反应原理分析影响盐类水解平衡的因素 并运用动态平衡的观点看待和分析盐类的水解 (1)能依据发生水解的各物质及其反应的不同特征寻找充分的证据，能解释证据与结论之间的关系 (2)能识别盐类水解中常见的物质模型和化学反应的理论模型 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [知识梳理] [知识点一]　探究不同盐溶液的pH及原因(25 ℃)　 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液 的pH ＞7 ＞7 ＝7 ＜7 ＜7 ＝7 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 溶液中存 在的微粒 CH3COO－、 Na＋、H＋、 OH－ COeq \o\al(2－,3)、 Na＋、H＋、 OH－ Na＋、 Cl－ H＋、 OH－ NHeq \o\al(＋,4)、 Cl－ H＋、 OH－ Al3＋、 SOeq \o\al(2－,4)、 H＋、OH－ K＋、 NOeq \o\al(－,3) H＋、 OH－ 哪些微粒 可能发生 相互作用 CH3COO　、 　H＋　 　COeq \o\al(2－,3)、H＋　 　NHeq \o\al(＋,4)、 OH－　 　Al3＋、 OH－　 溶液呈现 酸性或碱 性的原因 　弱酸根　或　弱碱阳离子　结合了水电离产生的　H＋　或　OH－　，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H＋)与c平(OH－)不等。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [知识点二]　盐类水解的原理　 1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的　H＋或OH－　结合生成　弱电解质　的反应。 2．盐类水解的实质 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 3．盐类水解的四个特征 (1)可逆：水解反应一般是　可逆　反应，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。 (3)微弱：由于生成的产物很少，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 (4)多元弱酸盐　分步　水解，但以第一步为主。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 4．盐类水解的类型及溶液的酸碱性 盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH>7 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子、 弱碱阳离子 谁强显谁性 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 5.水解反应的表示方法 盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋) 如NH4NO3的水解反应离子方程式写为 　NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋　； KF的水解反应离子方程式写为 　F－＋H2OHF＋OH－　。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 6．水解常数(Kh) 以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例 Kh＝eq \f(c平CH3COOH·c平OH－,c平CH3COO－)。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [知识点三]　水解平衡的移动　 1．内因：相同条件下，弱酸的　酸性越弱　，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的　碱性越强　，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 2．外因 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡　向右　移动，水解程度　增大　。 (2)浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡　向右　移动，水解程度　增大　。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突