第二章 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【创新教程】五维课堂同步课件（鲁科版）

鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 第2节　化学反应的限度 第1课时　化学平衡常数 平衡转化率 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 课标要点 核心素养 1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义 2．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系 3．能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算 1.变化观念与平衡思想 2.证据推理与模型认知 能运用动态平衡的观点看待和分析可逆反应；能运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化。能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对立统一思想和定性定量结合的方式揭示可逆反应的本质特征 (1)能从定性与定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论 (2)能理解、描述和表示平衡常数和转化率的计算模型，并运用模型解释、解决相关的问题 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [知识梳理] [知识点一]　化学平衡常数　 1．平衡常数表达式 以化学反应aA＋bBcC＋dD为例：K＝　eq \f(c\o\al(c,平)C·c\o\al(d,平)D,c\o\al(a,平)A·c\o\al(b,平)B)　，单位：(mol·L－1)(c＋d)－(a＋b)。 [微点拨]　纯固体或纯液体不列入平衡常数表达式中。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 2．意义 对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的　程度　(即反应限度)；平衡常数的数值越　大　，说明反应可以进行得越完全。 3．影响因素 (1)内因：反应物的　本身性质　。 (2)外因：反应体系的　温度　。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 4．应用 (1)判断反应可能进行的程度。 K值 ＜10－5 或＜10－6 10－5～105 或10－6～106 ＞105 或＞106 反应程度 很难进行 反应可逆 进行较完全 (2)判断反应是否达到平衡状态。 对化学反应aA＋bBcC＋dD的任意状态有浓度商；Q＝　eq \f(ccCcdD,caAcbB)　。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 若Q＞K，说明反应　逆向　进行，此时v(正)　＜　v(逆) 若Q＝K，说明反应达到　平衡状态　，此时v(正)　＝　v(逆) 若Q＜K，说明反应　正向　进行，此时v(正)　＞　v(逆) (3)判断反应的热效应。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [知识点二]　平衡转化率　 1．表达式 对于化学反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率可以表示为 α(A)＝eq \f(A的初始物质的量－A的平衡物质的量,A的初始物质的量)×100%＝eq \f(n始A－n平A,n始A)×100%＝eq \f(ΔnA,n始A)×100%。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 2．规律 (1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投入反应物时，反应物转化率相同。 (2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以　提高　其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会　降低　。 [小结]　若求某一时刻的转化率，只要把平衡时的反应物浓度改为某一时刻的反应物浓度即可。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [自我评价] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值。( × ) (2)改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数K。( × ) (3)平衡常数K既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物浓度、压强有关。( × ) (4)从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度。( √ ) (5)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)和eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常数表达式相同。( × ) 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 解析：(1)不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)平衡常数只受温度的