内容正文:
鲁科化学·选择性必修一
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第2课时 反应焓变的计算
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课标要点 核心素养
1.能进行反应焓变的简单计算
2.理解盖斯定律的内容和本质,并能运用盖斯定律进行简单的计算
3.通过盖斯定律的运用,体会其在科学研究中的意义 1.变化观念与平衡思想 2.证据推理与模型认知 3.科学态度与社会责任
(1)能运用化学变化的规律分析说明生产、生活实际中的化学变化
(2)能运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化 (1)能理解、描述和表示盖斯定律计算模型,指出其表示的具体含义,并运用于反应焓变的计算
(2)能识别盖斯定律计算模型,并能将化学事实和模型之间进行关联和合理匹配 能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的能源问题;在实践中逐步形成节约成本、循环利用、保护环境等观念
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[知识梳理]
[知识点一] 盖斯定律
1.定义:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其 反应热 都是一样的。
2.盖斯定律的特点
(1)化学反应的焓变只与反应的 始态和终态 有关,与反应的途径无关。
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(2)反应焓变一定。如图分别有三个途径:(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。
则有ΔH= ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5 。
[微点拨] 化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。
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[知识点二] 盖斯定律的应用
1.盖斯定律的意义
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2.方法:如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变可由这几个反应的焓变相加减得到。
3.实例:应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热:
已知:(1)C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
(2)CO(g)+eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)
ΔH2=-283.0 kJ·mol-1
若C(s)+eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH,求ΔH。
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①虚拟路径:
②应用盖斯定律求解:
ΔH1= ΔH+ΔH2
则:ΔH= ΔH1-ΔH2=-393.5_kJ·mol-1-(-283.0_kJ·mol-1)=-110.5_kJ·mol-1 。
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[知识点三] 能源
1.概念
自然界中,能为人类提供 能量 的物质或 物质运动 。
2.常见能源
常见能源包括 太阳能 、 风能 、 水能 、生物质能、地热能、海洋能、核能、 化石燃料 等。
3.实现能源可持续发展的措施是“ 开源 ”;“ 节流 ”。
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[知识点四] 摩尔燃烧焓
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[特别提醒] (1)“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。
(2)摩尔燃烧焓是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如:C8H18(l)+eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 517.6kJ·mol-1,即C8H18的摩尔燃烧焓为5 517.6 kJ·mol-1。
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[自我评价]
1.判断对错(对的在括号内打“√”,错的在括号内打“×”。)
(1)应用盖斯定律,可计算某些难以测定的反应焓变。 ( √ )
(2)一个反应一步完成或分几步完成,两者相比,经过的步骤越多,放出的热量越多。( × )
(3)相同条件下,等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。( √ )
(4)
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