第6章 第20讲 原电池 化学电源-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习

大一轮复习讲义􀅰化学 微思考 提示:　上下搅拌,使溶液混合均匀;金属导热性能好会导致热量的散 失,所以不能用金属代替 ３．不可　可再生 细查教材􀅰多维思考 教材细节 提示:　氢能的优点:燃烧热值高,资源丰富,无毒、无污染;缺点:储存、 运输困难,目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术还有待突破. 诊断辨析 (１)×　(２)×　(３)√　(４)× 题组训练􀅰解题探究 １．B ２．解析:　(２)①第２组数据偏差较大,应舍去,其他三组的温度差平均值 为４．０℃. ②ΔH＝－８０×１×４．０×４．１８×１０ －３ ０．０２５ ＝－５３．５kJ 􀅰mol－１. ③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读的较高等原因. 答案:　(１)H２SO４(aq)＋２NaOH(aq)􀪅􀪅Na２SO４(aq)＋２H２O(l)　 ΔH＝－１１４．６kJ􀅰mol－１ (２)①４．０　②－５３．５kJ􀅰mol－１　③b ３．D ４．C　[２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g)是吸热反应,说明２mol液态 H２O 的总能量低于２molH２ 和１molO２ 的总能量.因由水制取 H２ 耗能 多且 H２ 不易贮存和运输,所以氢 能 源 利 用 并 未 普 及,但 发 展 前 景 广阔.] 考点三 题组训练􀅰解题探究 １．解析:　设每小题中的两个热化学方程式依次为①式和②式. (１)①式－②式得:C(l)􀪅􀪅C(g)　ΔH＝ΔH１－ΔH２,由于C(l)􀪅􀪅 C(g)为吸热过程,即ΔH＞０,故ΔH＝ΔH１－ΔH２＞０,即ΔH１＞ΔH２. (２)①式－②式得:S(g)􀪅􀪅S(s)　ΔH＝ΔH１－ΔH２,由于S(g)􀪅􀪅 S(s)为放热过程,即ΔH＜０,故ΔH＝ΔH１－ΔH２＜０,即ΔH１＜ΔH２. (３)①式－②式得:CO(g)＋ １２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH＝ΔH１－ΔH２, 由于该反应为放热反应,即 ΔH＜０,故 ΔH＝ΔH１－ΔH２＜０,即 ΔH１ ＜ΔH２. 答案:　(１)＞　(２)＜　(３)＜ ２．A　[本题已知的三个热化学方程式为 ①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１＝akJ􀅰mol－１ ②S(s)＋２K(s)􀪅􀪅K２S(s)　ΔH２＝bkJ􀅰mol－１ ③２K(s)＋N２(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２KNO３(s) ΔH３＝ckJ􀅰mol－１ 由盖斯定律可推出,３×①＋②－③可得热化学方程式S(s)＋２KNO３ (s)＋３C(s)􀪅􀪅K２S(s)＋N２(g)＋３CO２(g)　ΔH＝xkJ􀅰mol－１＝(３a ＋b－c)kJ􀅰mol－１,因此 A项正确.] ３．解析:　２LiH(s)􀪅􀪅２Li(s)＋H２(g)　ΔH＝＋１８２kJ􀅰mol－１ ２Li(s)＋ １２O２ (g)􀪅􀪅Li２O(s)　ΔH＝－５９８kJ􀅰mol－１ H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝－２８６kJ􀅰mol－１ 上述三式相加得:２LiH(s)＋O２(g)􀪅􀪅Li２O(s)＋H２O(l)　ΔH＝ －７０２kJ􀅰mol－１. 答案:　２LiH(s)＋O２(g)􀪅􀪅Li２O(s)＋H２O(l) ΔH＝－７０２kJ􀅰mol－１ ４．解析:　先抓三种物质,这三种物质既在目标热化学方程式里,且在已 知图中只出现过１次,它们分别是图３的CH４、图１的CO、图２的 H２. 其中CH４ 在图３和②中都是反应物,位置相同,系数也相同,即 ＋ (－ckJ􀅰mol－１);CO的位置在图１和②中不同,系数相同,即－(－a kJ􀅰mol－１);H２ 的位置在图２和②中不同,且目标热化学方程式中 H２ 的系数是图２的３倍,即－(－３bkJ􀅰mol－１).所以 ΔH＝(－ckJ􀅰 mol－１)－(－akJ􀅰mol－１)－(－３bkJ􀅰mol－１)＝(a＋３b－c)kJ􀅰mol－１. 答案:　a＋３b－c 真题演练􀅰提升考能 １．D　[A．根据图中信息得到 HCN 能量比 HNC能量低,再根据能量越 低越稳定,因此 HCN比 HNC稳定,故 A 正确;B．根据焓变等于生成 物总能量减去反应物总能量,因此该异构化反应的 ΔH＝５９􀆰３kJ􀅰 mol－１－０＝＋５９􀆰３kJ􀅰mol－１,故 B正确;C．根据图中信息得出该反 应是吸热反应,因此正反应的活化能大于逆反应的活化能,故 C正确; D．使用催化剂,不能改变反应的反应热,只改变反应路径,反应热只与 反应物和生成物的总能量有关,故 D错误.] ２．D　[催化剂不能使平衡发生移动,故不能提高反应物的平衡转化率,D 错;CH４＋CO２ →CH３COOH,反应的原子利用率为１００％,A 对;由 题图可知