河南省商丘市柘城县柘城第四高级中学2020-2021学年下期高二理科期末考试化学

20202021学年度下期期末考试试题 赤组成的化合物的化学式可能是() A, XY7 高二化学 R. XY7, C X2Yz D XYZ 10.等电子体之间结构相似、物理性质也桁近。根据等电子原理,由短周期元素组成 选择题(每题3分) 的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相阿,均可互称为等电子休。下列各 1.以下能级符号不正确的是() 组粒子不能互称为等电子体的是( C. 3f A.CO2和N03 B.03和 C.CO2和MO2D. 和 2.下列能级中轨道数为3的是() 11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是() A.s能级 B.d能级 C.p能级 D.f能级 A.BeCl2与BF3B.CO2与S03C.CC,与MD.C与C 3.下列过程克服了分子间作用力的是( 12.关于化学式为TC1(H0)C12·H的配合物,下列说法中正确的是( A.氯化钾熔化B.碳酸氢铵受热分解 碘升 氯化钠溶于水 A.配体是C1和H0,配位数是9B.中心离子是Ti,配离子是[TiC1(Q)3]2 A.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是() C.内界和外界中C的数目比是1:2 A. 1s 2s B.1s2s'2p' C.is2s2p3s' D1s 3p D.加入足量AgMO3溶液,所有C1“均被完全沉淀 5.下列微粒中①A1∵、②93、③0、@F,其核外电子数相同的是()1,下列物质的杂化方式不是杂化的是( B.②⑧④·C.2③ D.①③④ A: co B CH C. NH D HO 6.下列分子中,含有极性键和非极性键的是() 4.下列固体或分子中,含有化学健类型有差异的一组是() B. N D. H,O2 AH2O、CO2B.Me2、H2oC.KoH、NH2ClD.NaO、KCl 7已知含氧酸可用通式X.(0,来表示,如X是S,则m2m2,则这个式子就表示15·下列现象与氢键有关的是( Sa,一般而高该式中大的是强酸,m小的是弱酸,下列各含氧酸中酸性最强的是①N1的溶、沸点比VA族其他元素的氢化勒高②丙三的黏度强于乙醇 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 A H SeO B HCIO CH BO, D H,PO ⑤邰羟基苯印酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 8.下列说法正确的是() ⑥邢F的酸性弱于同主族的其他化物 A.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子 A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥c.①②8④ D.①②⑧ B.最外层电子多于4个的元素一定是非金属元素 16.短周期主族元素硐、X、Y、2的厚子序数依次增大W、X原子的最外层电子数之比 C.F、M、M与N照子具有相同的电子层结构 为4:∷3乙原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 D.同种元素的原子和窝子,电子层数一定相同 A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW 9x,Y,三种元素原子,其最外层电子排布分别为ns,323p,22这三种元B、x、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WxY7 1页共2页 C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 A.E1:C<0<F D.W2分子中键与x键的效目之比是2:1 二.填空题(每空2分,共52分) COOH B.沸点 OH 17.(8分,每空2分) C.甲醛中碳氢键间夹角小于苯中的键角 (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,试判断哪些 D.尿素00NH1)2中碳原子和氮原子均为sp3杂化 违反了泡利原理 ,哪些违反了洪特规则 (2)M品体的部分结构如图。 (2)在HS、HC两种共价 c关于M中两阳离子的叙述正确的为 。(填标号) 键中,键的极性较强的是 击翻器 A.中心原子的杂化类型不同 (填“}C”或“H 】钱图 B.中心原子的价层电子对数不同 s”),与M的结构相似,和过 C.立体结构相同D.化学键类型相同E键角H更 渡金属更容易形成配合物的是 (填“P”或“N”) 大F.H0中键的极性更大 18.(16分,每空2分)按照要求回答下列问题。 (3)SO3的空间构型是,请写出一种与它互为等电子体的分子 (1)高温下,Cu0比c0稳定,原因是 (4)()2分子为对称拟卤素,某些化学性质与卤素相似,其电子式为中 (2)过渡元素的原子或者离子很容易形成配合物,Pe(O)3就是其一,它相当活泼,心原子的杂化方式为 在一定条件下可生成Pe(C0c,1,5alFe(O),中所含配位键的个数为2.(16分,每空2分) ,Fe(C0)2( CH,OH)的配位原子为 (填元素符号) Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡 (3)第四周期第一电离能数值介于Ga和As之间的主族元素有 (填名称) 献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题: