1.5物质的溶解-2021-2022学年八年级上册科学通关学案（浙教版）

1.5物质的溶解 考点目录； 考点一、饱和与不饱和溶液 考点二、溶解度 考点三、溶质质量分散 一、考点分析 考点一、饱和溶液和不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ① 一定温度 ；② 一定量的溶剂 ；③ 某种溶质 。 考点二、浓溶液和稀溶液 人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。 考点三、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法 1.概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100 克水中最多能溶解食盐36克。 2.溶解性等级的划分： ①溶解性等级的划分依据：室温 ( 20℃ )时的溶解度。 ②等级的划分。 考点四、溶解度的计算 1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系： 考点五、溶质的质量分数 1.概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。 2.溶质的质量分数的计算公式： ①溶质的质量分数只是一个比值，没有单位； ②溶质的质量分数可以用小数或百分数表示； ③公式的变换形式：m质 ＝m液×溶质的质量分数。 3.有关溶液稀释问题的计算 1 溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。 2 溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即： 浓溶液的质量 × 浓溶液中溶质的质量分数 ＝ 稀溶液的质量 × 稀溶液中溶质的质量分数 二、热点题型详解 题型一、饱和与不饱和溶液 1． 如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是(    ) A. 甲                                      B. 乙                                      C. 丙                                      D. 无法判断 【答案】 C 【解析】根据图片可知，溶液丙中出现了未溶的固体，那么丙肯定是饱和溶液，故C正确，而A、B、D错误。 故选C。 2． 在 20℃时，小珂同学向烧杯中依次加入 20g 食盐固体，充分溶解，实验过程如下图 所示。下列说法错误的是（   ） A. 图②中的溶液是不饱和溶液 B. 图③中的溶液是饱和溶液 C. 图③中溶液的溶质质量为 40 g D. 图③和图④中溶液溶质质量分数相等 【答案】 C 【解析】根据图片可知，在100g水中加入60g食盐，充分溶解后得到136g溶液，此时溶质质量为：136g-100g=36g＜60g，因此溶液④肯定是饱和溶液，且100g水中最多溶解食盐36g。A.图②中100g水中加入食盐质量为20g＜26g，因此溶液②是不饱和溶液，故A正确不合题意；B.图③中100g水中加入食盐质量为40g＞36g，那么溶液③肯定是饱和溶液，故B正确不合题意； C.图③和图④都是氯化钠的饱和溶液，即100g水中溶解了食盐36g，因此溶质质量为36g，故C错误符合题意； D.图③和图④中溶质质量和溶液质量相同，根据可知，二者的溶质质量分数相同，故D正确不合题意。 故选C。 题型二、溶质质量分散 1． 某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列同学提出的措施可行的是（  ） A.      B. C.    D.  【答案】 B 【解析】A.硝酸钾溶液已经饱和，再加入硝酸钾晶体也不会溶解，即溶质质量和溶液质量保持不变，那么溶质质量分数不变，故A错误；B.降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故B正确； C.恒温蒸发溶剂，会有硝酸钾晶体析出，但是溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故C错误；D.升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量保持不变，因此溶质质量分数不变，故D错误。 故选B。 2． 如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（  ） A. 升温                                     B. 降温                                     C. 加糖                                     D