第6章 《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测题 2020-2021学年沪科版高中化学高中一年级第二学期

第6章 《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测题 一、单选题 1．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸 A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧ 2．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：，当达到平衡后，下列叙述正确的是（ ） A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B．若继续充入Z，平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数减小 C．若移走部分W，平衡正向移动 D．若移走部分X，上述反应的ΔH减小 3．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为： A．v（NH3）=0.1 mol/（L·min） B．v（N2）=0.02 mol/（L·min） C．v（H2）=0.015 mol/（L·min） D．v（NH3）=0.17 mol/（L·min） 4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数等于0.2NA B．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D．密闭容器中2mol SO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2NA 5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 6．一定温度下，两恒容密闭容器中分别发生两个反应：①2X（g）+Y（g）2Z（g）；②A（g）+B（g）C（g）+D（g），以下说法中能说明反应①已经达到化学平衡状态