2.1.1 化学反应速率（课件精讲）-2021-2022学年化学选择性必修1课件精讲及好题精练（人教版2019）

第二章 化学反应速率和化学平衡 2019人教版选择性必修一 第一节 化学反应速率 第一课时 化学反应速率 化学反应有快有慢 如何控制快慢？ 如何表示快慢？ 煤的形成 岩石的风化 溶液中的离子反应 如何表示化学反应的快慢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 Δc Δt 计算公式：υ ＝ 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 Δn VΔt ＝ 单位：mol·L－1·s－1 mol/(L·s) 或 mol·L－1·min－1 mol/(L·min) 例.判断正误（正确的打“√”，错误的打“x”）。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加( ) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1(　　) (3)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(　　) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢（ ） (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( ) (6)有时也可以用单位时间内生成某物质质量的变化量来表示化学反应速率。 (　　) √ × × × √ × 如何表示化学反应的快慢 如何表示化学反应的快慢？ Δc Δt 计算公式：υ ＝ Δn VΔt ＝ ①无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值 ②一段时间内的平均速率，而非瞬时速率 ③用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 ④对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。 化学反应速率的计算 例：在2L密闭容器中加入1molN2 和3molH2发生反应 N2 + 3H2 2NH3 ，2s末时测得容器中含有0.4 moNH3， 求该反应的化学反应速率。 催化剂 高温、高压 1.三段式的应用 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 C起始 0.5 1.5 0 ΔC C2s末 0.2 0.2 0.1 0.3 0.4 1.2 等于系数比 υ(N2)= Δc(N2) Δt = 0.1 mol/L 2 s = 0.05 mol/(L.min) υ(NH3)= Δc(NH3) Δt = 0.2 mol/L 2 s = 0.10 mol/(L.min) υ(H2)= Δc(H2) Δt = 0.3 mol/L 2 s = 0.15 mol/(L.min) 速率之比等于方程式前的系数比 υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D) ＝ m︰n︰p︰q 也可表达为 m n υ(A) υ(B) ＝ υ(B) n υ(A) m ＝ 同一化学反应 m A ＋ n B p C ＋ q D υ(A) m υ(B) n υ(C) p υ(D) q ＝ ＝ ＝ 化学反应速率的计算 例：反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为: 化学反应速率的计算 ④>③=②>① ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.225mol·L-1·s-1 v(A) 1 ① =0.15mol·L-1·s-1 v(B) 3 ② =0.2mol·L-1·s-1 v(C) 2 ③ =0.2mol·L-1·s-1 v(D) 2 ④ =0.225mol·L-1·s-1 ①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 方法二：比值法 方法一：归一法 2.比较化学反应速率的快慢 注意：换算成同一物质、同一 单位表示，再比较数值的大小 化学反应速率的计算 选择可观测、 易操作的变量 pH计 气体 离子浓度 电导率 pH 颜色 浑浊度 颜色 体积 压强 υ＝ Δc Δt 实验原理