第三章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步核心辅导与测评课件（人教版）

学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 第2课时　物质的量在化学方程式计 算中的应用 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 学业要求解读 活动探究建议 1.掌握物质的量与其他物理量的换算关系。 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 3.了解化学计算中的常用方法。 通过对典型例题的深入研究和做适量练习题，掌握物质的量在化学方程式计算中的应用及一些解题技法。 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 学习任务 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．化学方程式中各物质之间的关系 　　　　　　 2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑ 化学计量数之比 2 2 2 1 物质粒子数之比 2 2 2 1 扩大NA倍后 2NA 2NA 2NA NA 物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 2．物质的量与其他物理量之间的关系 (1)图示关系 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 (2)计算公式 ①已知物质的质量：n(B)＝___________； ②已知标准状况时的气体体积：n(B)＝___________； ③已知物质的粒子数：n(B)＝eq \f(N（B）,NA)； ④已知溶液中溶质的物质的量浓度：n(B)＝c(B)·V。 eq \f(m（B）,M) eq \f(V[B（g）],Vm) 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 eq \a\vs4\al([思考1])　“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也一定守恒！”这种说法对吗？ 提示：不正确。化学方程式中各物质的物质的量之比＝各物质的化学计量数之比，所以，化学反应后物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 提示：只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，例如， 2Na＋2H2O===2NaOH　＋ 　H2↑ 46 g 2 mol 　 22.4 L m(Na) n(NaOH) 　5.6L 虽然Na、NaOH与H2对应的物理量不同，但表示的意义相当。 eq \a\vs4\al([思考2])　根据化学方程式进行计算时，如果遇到已知物理量与未知物理量不一致时，可以直接列式计算吗？ 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 1．物质的量应用于化学方程式计算类题的解题步骤 (1)审——审清题目条件和题目要求； (2)设——设所求物质的物质的量或质量、体积(标准状况)等； (3)写——写出相关的化学方程式； (4)标——在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知量和未知量； (5)列——列出比例式； (6)解——根据比例式求解； (7)答——简明地写出答案。 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 　(源于教材P80T10)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算： (1)参加反应的NaOH的物质的量及其物质的量浓度。 (2)生成H2(标准状况下)的体积。 [思路点拨]　解题要求：①格式规范、步骤清晰准确；②同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持对应。 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 【解析】　设参加反应的NaOH的物质的量为n，生成H2(标准状况下)的体积为V。 2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 54 g  2mol 67.2 L 10．8 g  n V 则eq \f(54g ,10.8 g)＝eq \f(2 mol,n)，解得n＝0.4 mol，c(NaOH)＝eq \f(0.4 mol,0.5 L)＝0.8 mol/L；eq \f(54 g,10.8 g)＝eq \f(67.2 L,V)，解得V＝13.44 L。 【答案】　(1)0.4 mol　0.8 mol/L　(2)13.44 L 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 1．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　) A.eq \f(82a,46a＋m)%　　　　　 B．eq \f(8 200a,46a＋2m)% C.eq \f(8 200a,46a＋m)% D．eq \f(8 200a,69a＋m)% 学习任务 课时作业·规范训练 延伸探究·素养提升 解析：选C。本题既考查Na与H2O的反应，又考