专练04 工业流程10题-2021年中考化学考前必杀130题(广州专用)

2021年化学中考考前必杀130题——工艺流程10题 1．（2021∙广东真题）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。 2．（2021∙广东深圳真题）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 （1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。 （2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。 （3）滤渣①的成分为______（填化学式）； （4）X溶液为______（填化学式）； （5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。 （6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。 3．（2021∙天河区二模）过一硫酸氢钾复合盐（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）是一种氧化型消毒剂，如图是某实验室用30%的过氧化氢、98%的浓硫酸以及无水碳酸钾为原料，合成高活性氧过一硫酸氢钾复合盐的实验工艺流程: 已知：硫酸与过氧化氢在低温下反应可制得过一硫酸（H2SO5）和一种无色液体。过一硫酸在常温下为无色晶体，熔点45℃, 受热易分解。 （1）反应I的化学方程式为______，该反应需在冰水浴中进行，主要原因是______。 （2）反应II为：，若将27.6g碳酸钾放入181.2g的过一硫酸与硫酸的混合溶液中充分反应，反应后溶液中钾元素的质量分数是______。（不考虑CO2溶解） （3）由于母液显酸性，不能直接排放，因此本实验通过在母液中加入______溶液进行中和反应，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得硫酸钾。该温度下硫酸钾的溶解度为M，此时饱和溶液的溶质质量分数是______。（用含M的代数式表示） 4．（2021∙广东实验中学二模）铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2）制备FeCO3。其流程如图： （1）溶液A的溶质有 种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO4溶液的方程式为 。 （2）已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液（溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强）在烧杯中制备FeCO3，应选用的加料方式是 。（填字母） A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B.将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 C.将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 （3）操作④要用蒸馏水洗涤FeCO3，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 溶液，无 产生（填现象），即为洗涤干净。 （4）若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。 ①需要98%的浓硫酸 t。 ②理论上最后得到的FeCO3质量最多为 t。 5．（2021∙荔湾区真光二模）以菱锌矿[主要成分是ZnCO3（质量分数67%）、杂质为Fe2O3（质量分数15%）、FeO（质量分数8%）、CuO（质量分数10%）]为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题： （1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是　 　。 （2）若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制490g质量分数为50%的稀硫酸，需要加入蒸馏水的质量为　 　g，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和　 　，此处玻璃棒的作用是　 　。 （3）检验物质X已过量的方法是　 　（写明操作现象结论）。 （4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2（SO4）3，反应的化学方程式：　 　。 （5）流