第7讲 物质的量（03）-2021年初升高化学知识衔接暑假专题（人教版2019）【学科网名师堂】

第7讲 物质的量（三） 【自学导读】 认真阅读教材53—56页，重点学习部分 1、53页 物质的量浓度 2、54页 物质的量浓度配制 3、56页 思考与讨论 在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。 八、物质的量浓度 1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 2、表示符号：cB 3、公式： cB = nB V 4、单位： mol/L 或mol·L -1 5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积 2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变 3）已知某溶液的物质的量浓度，求其电离出离子的物质的量浓度时，乘以其角标。 如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl¯ ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L 6、相关公式：1）稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) （溶质的物质的量不变） 2）已知质量分数求物质的量浓度 M ×1L = 1000mL ρω c 【课堂训练】 23、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度跟 0.1 L 1 mol/L 氯化铝溶液中的氯离子物质的量浓度相等的是（ ） A. 0.3 L 1 mol/L 氯化钾溶液 B. 0.05 L 3 mol/L 氯化钠溶液 C. 0.2 L 2mol/L 氯化镁溶液 D. 0.1 L 1.5 mol/L 氯化亚铁溶液 24、用密度为1.84g/cm3，98%的浓硫酸配制100mL4.6mol/L-1稀硫酸，所用浓硫酸的体积为 。 7、物质的量浓度的求法 1）若溶质是固体，已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度。 2）若溶质是液体，已知溶质的物质的量和溶液的体积，求物质的量浓度。 利用稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) 【课堂训练】 25、将4.0gNaOH溶于水中配成500mL溶液，求NaOH的物质的量浓度。 3）若溶质是气体，已知标准状况下气体的体积和溶液的体积。 4）若溶质是气体，已知标准状况下气体的体积和溶液的密度。 【课堂训练】 26、标准状况下，将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则此溶液的物质浓度为 （ ） A． Vρ /（17V+22400） B． 1000 Vρ /（17V + 22400） C． 17000 Vρ /（17V+22400） D． MV/22400（V + 0．1）ρ 九、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律 1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω) 溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度 溶液A m1 ω1 V1 ρ1 溶液B m2 ω2 V2 ρ2 ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2） 若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2 2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w) ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2） 若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2） （1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸 （2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水 【课堂训练】 27、已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大。质量分数为90%和10%的两种硫酸溶液 等质量混合后，所得硫酸溶液中溶质的质量分数为（ ）