第7讲 物质的量（02）-2021年初升高化学知识衔接暑假专题（人教版2019）【学科网名师堂】

第7讲 物质的量（二） 【自学导读】 认真阅读教材51—53页，重点学习部分 1、51页 气体摩尔体积 2、52页 思考与讨论 【疑难探究】 四、相关知识点 1、决定物质体积的因素是粒子的数目、粒子的大小、粒子间的距离 2、决定1mol固态或液态物质体积的主要因素是粒子的大小 3、决定1mol气态物质体积的主要因素是粒子间的距离 4、影响分子间的距离的因素是温度和压强 5、标准状况：0℃、101kPa 6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。 注意： 1）前提条件：标准状况 2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体） 3）适用的量：1mol 4）体积数值：约为22.4L 五、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 2、表示符号：VmVm = V n 3、公式： 4、单位：L/mol 或L ·mol-1 5、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm = 22.4L/mol 【课堂训练】 6、判断下列说法是否正确。 （1）1mol任何气体都约为22.4L。 （ ） （2）只有在标准状况下才存在气体摩尔体积。 （ ） （3）1mol气体体积是22.4L时，所处的状况一定是标准状况。 （ ） （4）标准状况下1mol SO3所占的体积是22.4L 。 （ ） （5）标准状况下，1molHF所占体积是22.4L。 （ ） （6）标准状况指的是温度25 ℃，压强1.01×105Pa。 （ ） 【归纳总结】 六、阿伏加德罗定律及推论——研究对象：气体 1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 精髓：“三同”定“一同” 2、推论： ① PV = nRT ( P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数) ② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V V1 V2 n1 n2 N1 N2 推论1 同温同压下 = = （利用公式①②推出） P1 P2 n1 n2 N1 N2 推论2 同温同体积下， = = （利用公式①②推出） 公式变形：PV = nRT → ⑤PV = (m/M)RT → PM = (m/ V)RT → ⑥PM = ρRT ρ1 ρ2 M1 M2 推论3 同温同压下， = （利用公式⑥推出） V1 V2 M2 M1 推论4 同温同压同质量 = （利用公式⑤推出） 推论5 同温同体积同质量下 = （利用公式⑤推出）P1 P2 M2 M1 m1 m2 M1 M2 推论6 同温同压同体积下， = （利用公式⑤推出） 【课堂训练】 7、成年男子的肺活量约为3500mL～4000 mL，成年女子的肺活量约为2500mL～3500 mL，肺活量较大的男子与活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为（同温同压下） 。 8、在同温同压下，质量相同N2、CO2、Cl2、CH4、O2的等五种气体所占的体积由大到小的顺序为 。 9、在同温同体积下，同质量的下列气体CO2、CH4、H2、CO中，气体的压强最小的是 。 10、在同温同压下，气体CO2、HCl、CH4、SO2中，单位体积的质量最大的是 。 11、已知物质的量为A的CO2气体,体积为X,在同温同压下,分子数为B的CO体积的体积为 。 12、一真空瓶，其质量为120g，充满CO2后，其质量为124.4g，如改充满CO，在同温同压下，该气体的质量为 g 13、在同温同压下，20 mL气体A2和30mL气体B2恰好完全反应，生成20mL气体C，则气体C的分子式为 ，判断理由 。 【归纳总结】 七、几个重要的公式 1、标准状况下气体的摩尔质量 M = ρ × Vm （适用于单一气体或不反应的混合气体）。 2、同温同压