第2章第3课 氯气的性质-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案

【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1.了解氯元素的存在和结构； 2.掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的重要用途； 3.了解次氯酸及其盐的性质和应用。 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品 等。 一．氯的原子结构 从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得到 电子以达到 稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的 氧化性 。（结构决定性质） 二．氯气的性质 1.氯气的物理性质 氯气是 黄绿 色有 刺激性 气味的 气 体，密度比空气 大 ， 有 毒，易 液化 ， 能 溶于水，1体积水可溶解 2 体积氯气。 【思考】实验室中应怎样闻气体？ 用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2.氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 ①与钠的反应： 化学方程式 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))2NaCl 现象是 剧烈燃烧，产生白烟 ②与铁的反应： 化学方程式 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))2FeCl3 现象是 剧烈燃烧，棕红色烟 ③与铜的反应： 化学方程式 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))CuCl2 现象是 剧烈燃烧，棕黄色烟 【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。 （2）与非金属单质的反应 与氢气反应，实验2-7 氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2HCl 反应现象：氢气在氯气中 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现 【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。 【思考与讨论】 我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。不一定有氧气的参与。 （3）与水的反应 ①与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 与水反应的离子方程式： Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 思考：氯水的成分 ？ 三分子：水、氯气、次氯酸；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 氯水的保存方法？ 棕色试剂瓶，避光保存；不可久置 【总结】液氯、新制氯水、久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 氯气 三分子：水、氯气、次氯酸 四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 氯化氢水溶液 （盐酸） 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 接近无色 ②次氯酸的性质： a．一元弱酸（比 碳酸 弱） b．强氧化性（ 杀菌、消毒、漂白 ） c．不稳定（见光或受热分解） 化学方程式： 2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑ ③新制氯水的性质 a． Cl2：氧化性，能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等 b． Cl－：加入硝酸酸化的硝酸银，产生不溶于酸的白色沉淀 c． HClO：不稳定性，光（或加热）有气泡产生 漂白性，使湿润的有色布条或品红溶液褪色； d． H+：酸性，加入碳酸盐、活泼金属产生气泡； 【注意】使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 氯气用于自来水的杀菌消毒时，氯气可与自来水中的有机物反应，生成有机氯化物可能对人体有害，所以，国家规定了饮用水的余氯含量标准；而且开始采用一些新型自来水消毒剂，如 二氧化氯、臭氧 等。 实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。 现象 干燥的有色布条没有明显变化，湿润的有色布条褪色 结论与解释 干燥的氯气没有漂白性 【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。 （4）与碱