第2章第7课 物质的量浓度-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案

【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 1.理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算； 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。 一．溶质的质量分数 1．概念： 用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2．表达式： w＝eq \f(m质,m液)×100% 二．饱和溶液和溶解度 1．饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．溶解度： 一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。 符号： S 单位： g 3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系： w= ×100% 三．物质的量浓度 1．概念： 用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 2．符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。 3．表达式： cB＝eq \f(nB,V) 。 意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。 （3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。 （5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。 四．配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(a.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；,b.标志：温度、容积和刻度线；,c.规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；,d.用途：配制一定物质的量浓度的溶液；,e.使用时先检查是否漏液。)) 2．容量瓶使用注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 ②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程 (1)主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制流程分析：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 五．物质的量浓度、质量分数的关系及计算 1．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,V·M)。 (2)计算的基本类型和方法 ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ))) c＝eq \f(n,V) 2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 设溶液体积为1 L，则 cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ(g·mL－1(×1 000 mL×w,M(g·mol－1(),1 L)＝eq \f(1 000·ρw,M) mol·L－1。 3．溶液的稀释与混合 (1)稀释规律 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)。 (2)混合规律 c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； V(混)＝eq \f(m1(液(＋m2(液(,ρ(混()。 4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性 阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如： Na2SO4与NaOH的混合液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。 【例题】将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。 【例题】如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ） eq \x(\a\al(硫酸　化学纯(CP((500 mL(,品名：硫酸　化学式：H2SO4,相对分子质量：98　密度：1.84 g