第2章第5课 物质的量的单位—摩尔-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案

【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1.了解物质的量的单位——摩尔；了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算； 2.了解物质的量的含义，掌握物质的量与阿伏加德罗常数、微粒数目的关系； 3.了解摩尔质量的含义，掌握物质质量、摩尔质量、物质的量和微粒数目之间的关系。 1.了解国际单位制的七个基本单位。 例如：用 米 、 厘米 等来计量长度；用 千克 、 毫克 等来计量质量。 2.想一想，微观粒子包括哪些？ 原子、分子、离子、电子、中子、质子、原子团等。 人们用 摩尔 作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。 一．摩尔（符号 mol ） 1.摩尔是 物质的量 的单位，简称 摩 ，符号为 mol 。 2.教材P11、12页。18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为 6.02×1023 个。 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以 克 为单位，在数值上与该粒子的 相对原子质量 或者 相对分子质量 相等时，所含粒子的数目都约为 6.02×1023 。 3.含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体，计量为1 mol。 1mol任何粒子集体的粒子数目都为 6.02×1023 个。 二．阿伏伽德罗常数 1.定义： 6.02×1023 mol－ 叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。 2.符号： NA 3.意义： 1 mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。 1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023 。 三．物质的量（符号 n ） 1.概念：它实际上表示含有 表示含有一定数目粒子的集体 ；单位： 摩尔（mol） 。 2.物质的量研究对象： 粒子集体可以是 原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团 等微观粒子。 例如1mol Fe 、1mol O2 、1mol Na＋ 、1mol SO42－ 、1mol e－ 等。 【注意】 （1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。 （2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。 （3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。 例如：1molH表示 1mol氢原子 ，1molH2表示 1mol氢分子（或氢气） ， 1mol H+ 表示 1mol氢离子 （4）摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述 错误 （填“正确”或“错误”） 【总结】微观粒子数目、阿伏伽德罗常数和物质的量的关系 1.微观粒子数：符号N 2.含有 6.02×1023 个或者 NA 个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 mol； 1mol任何粒子集体的粒子数目都约为 6.02×1023 个或者 NA 个。 3.关系式： 【例题】正确填写下列数据 （1）1mol O2 中约含有 6.02×1023 （NA ） 个氧分子； （2）2mol C 中约含有 2×6.02×1023 （2NA ） 个碳原子； （3）1mol H2SO4 中约含有 6.02×1023 （NA ） 个硫酸分子； （4）1.5molNaOH中约含有 1.5×6.02×1023 （1.5NA ） 个Na＋， 1.5×6.02×1023 （1.5NA ） 个OH－； （5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为 n×6.02×1023 （nNA ） 个 ； （6）1.204×1024 个水分子的物质的量 2 mol； （7）9.03×1023个铁原子的物质的量 1.5 mol。 四．摩尔质量（符号 M ） 1. 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 2. 单位： g/mol 或 g﹒mol－1 3. 1mol任何粒