第三章 第二节 酸碱性规律-【化学的捷径】高中化学规律-莫昌嘉第一化学
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教辅
内容正文:
145
第二节 酸碱性规律
酸碱性规律是掌握非氧化—还原反应规律的捷径所在ꎮ 本
章将重点学习酸碱性的有关规律和判断方法等ꎮ
29 水化物的酸碱性规律 (具体讨论请见前面
第 32 页 MCJ 表)
A 凡是不活泼的非金属的含氧酸都是弱酸
如ꎬ H2CO3、 H2SiO3ꎮ
B 凡是活泼非金属的高价含氧酸都是强酸
如ꎬ 高价卤素含氧酸、 HNO3、 H2SO4ꎮ
C 凡活泼非金属的亚价含氧酸都是中强酸
如ꎬ HNO2 (亚硝酸)、 H2SO3 (亚硫酸)、 HClO2 (亚氯
酸)ꎮ
D 凡是活泼非金属的低价含氧酸都是弱酸ꎮ
如ꎬ HClO(次氯酸)、 HBrO(次溴酸)、 HIO(次碘酸)
E 磷和砷最高价的含氧酸也是中强酸
如ꎬ H3PO4和 H3AsO4ꎮ
水化物的酸碱性强弱的判断方法:
(1) 同主族元素化合价的含氧酸的酸性一般总是自上而下
逐渐减弱ꎮ 如下表所示ꎮ
主族元素最高价氧化物的水化物的酸碱性一览表ꎮ
第三章 化学性质规律
• •
146
碱
性
最
强
碱
性
最
强
LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
KOH Ca(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)2 H3AsO4 H2S
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