浙江省金华十校2020-2021学年高二下学期期末调研考试化学试卷

20.探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示: 酸性KMnO 实验温度催化剂 HC2O4溶液 KMnO4 编号(℃)用量(g)体积 浓度 体积 浓度溶液褪色平均 (mL)(mdL)(m)|(mo)时间min) 0.5 4 0.1 02 12.7 80 05 4 0.1 02 25 05 001 02 6.7 4 0 4 0.01 8 02 下列说法不正确的是 A.用KMnO4表示该反应速率,(实验3)约为15×103 mol L-.min1 B.表中数据a<127,b>67 C用BgQ表示该反应速率,(实验1)x(实验 D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 21.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.60 g Naso固体中含有H的数目为0.5N B.12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA lc2与1 mol CH 在光照下反应,生成CHC的分子数为 D.等质量的乙炔和苯分别完全燃烧,乙炔和苯都消耗75NA个氧气分子 22.某同学采用废铁屑(主要成分为FeO3Fe少量碳)制取碳酸亚铁(FeCO3),设计了如下流程: 稀硫酸 fCO3溶液 废铁屑 溶解 操作1 滤液 系列操作Ⅱ 反应 FeCo 滤渣I 反应2 根据以上流程图,下列说法不正确的是 A工业废铁屑往往附着 B.反应2的离子方程式 有迪,可通过热饱和碳酸钟掉洗去 操作1为过滤洗 FeCO3↓+H 为避免硫酸溶解时pe 欲,一系列操作Ⅱ为过滤洗涤 干燥 被空气氧化,废铁屑应适当过 23.已知Cu(NH)O4易溶于水难溶于酒精水溶液中存在平衡Cu(NH3)=Cu2+4NH3 量 下列说法不正确的是 A.[Cu(NH3)4SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B.加热 ANH1)小O2溶液 加热浓缩cNHo 上 述平衡正向移动,浓度增 D.向[cu(NH 溶液,再冷 大 却结品获得产品中混有C 液中缓慢逐滴加人乙 醇,可析出大颗粒品体 品体 校商二化学试题卷 共8页 24.羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是 A.羟氨的水溶液显碱性,可与盐酸发生反应 B.羟氨既有氧化性又有还原性,受热可生成氨气 C.羟氨分子中N原子、0原子与羟基H原子共直线 D.羟氨易溶于水是由于其与水分子间形成氢键 25.下列实验操作、现象结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A检验鸡皮是否含有脂肪将几滴浓硝酸滴到鸡皮上|若一段时间后鸡皮变黄 则鸡皮含有脂肪 将几根未燃过的火柴头浸于 B|检验火柴头中的氯元素水中,稍后取少量溶液于试 若有白色沉淀产生,则火 管中,加AgNO3稀硝酸 柴头中含有氯元素 C 检验某未知溶液中是否取少量溶液于试管中,加入若溶液出现紫玫瑰色,则 有蛋白质 双缩脲试剂 溶液中一定含有蛋白质 D|检验海带中的碘元素向海带灰的浸取液中通入适若下层出现紫红色,则海 量氯气,再加入CC萃取带中含有碘元紫 非选择题(本大题共5小题,共50分) 26.(6分) (1)按系统命名法,CH CH-=CH的名称是 CHs CH (2)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯却可以使其褪色,主要原因是▲_。 (3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240℃和-50℃,从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高 的原因▲ 27.(4分)200 mL NaOh与NaSO3的混合液中含c(Na)=0400m0lL,现用此混合液处理尾 气Cl2,吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀盐酸,白色沉淀减少,剩余白色沉淀质量为233g求原 溶液中NaOH和Na2SO3的物质的量之比。(写出简要的计算过程) 28.(12分)固体化合物X只含两种短周期元素,按如下流程进行实验: 固体A 固体B 化合物X 水 (18.0g) 醋酸,浓 气体CHC(以化合物D△ NaoH(aq) (84g) 催化剂 化合物E HSO/△J油状香味 液体H O2Cu△ 化合物F 催化剂/△ 化合物G C.操作Ⅱ采用蒸发浓缩、冷却结品而不用蒸发结品,主要原因是防止加热过程中品体 被氧化及受热分解 D.用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵品体的目的是除去晶体表面残留的水分 (3)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质 稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定,反应原理为: 5C,02-+2MnO+ ↑+2Mn2‘+8H2o 实验步骤如下 步骤一:先粗配浓度约为 L的高锰酸钾溶液 步骤二:称取草酸钠固体m放入锥形瓶中,加入适量水溶解并加硫酸酸化,加热到70~ 80℃,立即用KMnO4滴定,从而标定KMn