1.1.1 化学反应的焓变 课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一

第一单元 化学反应的焓变 一.放热反应与吸热反应 放热反应：有热量放出的化学反应。 吸热反应：有吸收热量的化学反应。 放热反应: （1）所有燃烧反应； （2）酸碱中和反应； （3）金属与酸生成气体的反应； （4）大多数的化合反应。 另：硫酸溶解等过程也有放热现象 1.常见的放热、吸热反应： 吸热反应： （1）大多数分解反应。 （2）C+CO2 2CO （3）C+H2O(g) CO+H2 （4） 氢氧化钡(或氢氧化钙)与氯化铵的反应。 另: 硝酸铵溶解等过程也有吸热现象 高温 ==== 高温 ==== 思考：是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不需要加热呢？ 需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。 二、反应热与焓变 1.反应热 在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量。 2.焓变 (1) 定义：在恒压条件下，化学反应中放出或吸收的热量 (2) 符号：△H (3) 单位：kJ·mol-1 (4) △H＞0----吸热反应；△H<0----放热反应 没有特殊指明： 反应热就是焓变 1.定义：表示反应热化学方程式，叫做热化学方程式。 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　 △H=－184.6 kJ·mol-1 三、热化学方程式 表示含义：1 mol 气态H2和1mol气态 Cl2反应生成2mol气态HCl时放出的热量为184.6 kJ。 2.书写热化学方程式的注意事项： (1) 要注明反应物和生成物的状态。 （g: 气体、l: 液体、s：固体、aq：溶液） (2) 同种物质在不同的状态下的热效应是不同的。 固态 → 液态 → 气态 吸热 吸热 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = －483.6 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ·mol-1 (4)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。 H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol-1 (3)△H表示反应热，“－”表示放热，“+”表示吸热。 单位一般采用kJ·mol-1。 　　(5) 化学计量数与 △H 之间存在正比关系。 反应热要与化学计量数一致。 H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H=－285.8 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1 　(6)注明反应的温度和压强。 　　(不注明的通常指101kPa和25℃) 　　(7) 当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=571.6 kJ·mol-1 　　(8) 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的△H 都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1 表示1 mol N2 (g)和3mol H2 (g)完全反应生成2mol NH3(g)时放出92 kJ热量。若在相同温度和压强下，向某容器中加入1 mol N2 (g)和3mol H2 (g)，反应达到平衡时,因反应不能彻底进行，故放出的热量Q<92kJ。 * 1.从宏观角度分析 放热反应 吸热反应 三、化学反应中能量变化的原因 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 2HF(g)=H2(g)+F2(g) △H=270 kJ·mol-1 根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式 2.从微观角度分析 断开化学键,需要吸收能量， 形成化学键,需要放出能量 。 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1 根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式 键能：常温常压下，将1mol气体分子AB断裂为气态原子A和B所需要的能量。 键能越大，化学键越牢固，分子越稳定 计算N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应的ΔH。 △H=反应物键能之和—生成物键能之和 =94