四川省达州市2020-2021学年高一下学期期末检测化学试题（图片版）

列比较中错误的是 酸性: HNO>H3PO B.碱性:Ge(OH)x<Sn(OHA C.气态氢化物稳定性:AsHy<H2Se D.中子数:2Na>2Mg 6.下列关于钙(Ca)的说法不正确的是 A.位于第四周期第ⅡA族 B.能与水反应产生H C.硫酸钙是高子化合物 D.氢氧化钙是弱碱 .下列物质中含有非极性共价键的离子化合物的是 H2SO B. NaOH C. BaO D. NaCl 8.下列微粒与NH具有相同电子总数和质子总数的是 A. B. K D. NO 9.部分元素在周期表中的分布如右图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)下列 说法不正确的是 A.虚线左侧是金属元素 Al I SI B.At处于第六周期第ⅥA族 Gei As C.si、Ge可作半导体材料 11 Po I At D.As既有金属性又有非金属性 10.已知W、X、Y、Z均为短周期元素,原子半径及主要化合价如下表所示,下列叙述正确的是 元素 W X Y Z 原子半径pm 75 186 :I17 主要化合价+5,-3 +1 4,-4 A.W的氧化物的水化物一定是强酸 B.X的单质与水反应时,水作氧化剂 C.Y与Z位于同一周期 D.x分别与Y、Z形成的化合物化学键类型相同 1l.zn、Cu作电极,稀H2SO4作电解质溶液的装置如右图所示。下列说法不正确的是 A.电池反应时氧化产物是zn2 ④ B.Zn是原电池的负极 Zn C.该装置将化学能转化为电能 D.铜片上可发生的反应为Cu2+2e=Cu 1.汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池反应如下: 稀H2SO Pb(s)+Pb0 (s)+2H, SO, (aq. 元心2Pbs,5)+210(1),下列叙述中不正确的 A.放电时PbO2发生还原反应 B.负极的电极反应式为:Pbs)+SO2(ag)-2e-=PbSO4(s) C.铅蓄电池是一次电池 D.充电能使放电时的氧化还原反应逆向进行 高一化学试卷第2页(共6页 13.一种以液态肼(MH)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化 剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 负载 A.b为电源的负极 bL空气 B.a极的反应式:MH-4e=N2↑+4H 电 极 极离子 C.放电时,钾离子从a极经离子交换膜流向b极 交换膜 D.b极附近溶液nH值减小 14.已知反应2H2O2=2HoO+o,若其它条件不变,下列措施不能加快该反应速率的是 A.升高温度 B.加水稀释H2O2溶液 C.加入少量FeCl3溶液 D.加入少量MnO2粉末 15.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA)、v(B)、vC表示,已知 2v(B)3A3v2v),则此反应可表示为 A. A+3B=2C B. A+B=C C. 3A+B=2C D.2A+3B=2C 16、一定温度下,在2L的密闭容器中,x、Y、Z三种气物质的量/mol 体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述1.58 正确的是 1.20k A.反应的化学方程式为:x(g)+Y(g)=Z(g) 11.00 B.反应开始到10s,X物质的量浓度减少了079mo0.2 C.反应开始到10s时,Y的平衡转化率为790% 10时间/s D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0158mol(L 17.如图所示,在光照条件下,将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进 行实验,不可能出现的现象是 A.试管中液面上升至试管顶部 CH和ch B.试管内的黄绿色变浅 C.试管内壁出现油状液滴 D.试管内出现少量白雾,水槽中出现少量白色晶体 饱和食盐水 8.下列分子中所有原子共平面上的是 A.乙醇 B.甲苯 C.甲烷 D.乙烯 19.将mg绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热,插入无水乙醇中,反应几次后,将铜 丝洗净、干燥,称量,其质量为mg,下列关于m和m的比较正确的是 A.m>ml B. m=mI C. m<m D.无法确定 20.除去乙酸乙酯中少量乙酸和乙醇,最有效的方法是 A.蒸馏 B.过量NaOH溶液洗涤后分液 C.水洗后分液 D.过量饱和Na2CO溶液洗涤后分液 高一化学试卷第3页(共6页) (2)为加快合成氨反应的速率,采取的措施有 (任写两条) (3)该反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到最大限度的是 A.2v=(NH2)=3v2(H2) B.NH的浓度不再发生改变 C.混合气体的密度不变D.N2的转化率不再发生改变 (4)恒温下,将4molN2与 b mole2的混合气体通入固定容积的密闭容器中,发生反应: N2(g)+3H2g)=2NH2(g),10min达平衡,此时混合气体的体积为224L(标准状况下, 其中NH的含量(体积分数为20%5 ①从开始至刚