第3讲 离子反应（02）-2021年初升高化学知识衔接暑假专题（人教版2019）【学科网名师堂】

第3讲 离子反应（二） 【自学导读】阅读教材17——18页 1、从微观角度看，酸、、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 相互 的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件， 即 、 或 。只要具备上述条件之一反应就能发生。 2、离子反应在物质 、物质 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的 应用。 【课堂演练】 1、写出下列物质反应的化学方程式并改写成离子方程式 1）硝酸银和氯化镁反应 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 2）氢氧化钡和硫酸反应 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O 3）碳酸氢钠和硫酸氢钠反应 HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O 2、下列离子方程式，书写正确的是（ ） A．盐酸与碳酸钡反应： CO32－ + 2H + == CO2↑+ H2O B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+ + 2OH－+Cu2+ +SO42－==BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉： Ag+ + Cu == Cu2+ + Ag↓ D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + == Cu2+ + H2↑ 疑难点一、如何快速解决第2题这样的问题？ 一、离子方程式正误判断的方法 1、看离子方程式是否符合客观事实。 如：铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ 2、看是否是该拆成离子的物质没有拆，不该拆成离子的物质拆了。 如：NaHCO3与盐酸反应：2H+ + CO32ˉ== CO2↑+ H2O 3、看是否漏掉部分离子反应。 如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42ˉ+ Ba2+ == BaSO4↓ 4、看电荷是否守恒。 如：FeCl2溶液与Cl2反应：Cl2 + Fe2+ == 2Clˉ + Fe3+ 5、看是否符合定组成定律。 如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42ˉ+ Ba2+ + OHˉ == BaSO4↓ + H2O 导练：3、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ == H2O B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ == H2O + CO2 ↑ C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ == H2O + SO42－ D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2 ↑ 【自学导读】学生探究教材17页思考与交流 结论： 一个离子方程式可以有对应的多个化学方程式 。 二、离子方程式意义 离子方程式不仅表示 某个具体的化学反应 ，还可以表示 同一类型 的离子反应。 【课堂演练】 4、 根据下列离子方程式写出相应的化学方程式 1）Fe 3+ + 3OHˉ == Fe(OH)3 ↓ 2） Ag+ + Clˉ == AgCl↓ 3） CO32ˉ + 2H+ == CO2 ↑ + H2O 4）Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 5）CH3COOH + OHˉ == CH3COOˉ + H2O 5、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4 D．KOH和CuSO4与Ba(OH)2与CuCl2 疑难点二、复分解反应的条件是什么？离子间能发生反应还能共存吗？ 三、溶液中离子大量共存问题 1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存 ⑴ SO42ˉ 与Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存 SO42ˉ + Ba2+ == BaSO4↓ SO42ˉ + Pb2+ == PbSO4↓ SO42ˉ + Ca2+ == CaSO4↓ SO42ˉ + 2Ag+ == Ag2SO4↓ ⑵ CO32ˉ 与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存 CO32ˉ + Ba2+ == BaCO3↓ CO32ˉ + Ca2+ == CaCO3↓ ⑶ SO32ˉ与Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存 SO32ˉ + Ba2+ == BaSO3↓ SO32ˉ + Ca2+ == CaS