第3讲 离子反应（01）-2021年初升高化学知识衔接暑假专题（人教版2019）【学科网名师堂】

第3讲 离子反应（一） 【自学导读】阅读教材13——15页 1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他 ，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够 ，因此，湿手直接接触电源时容易发生 事故。 2、电流是由带电荷的粒子按一定方向 而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由 移动的、 的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些 水溶液(或液体)中，存在着能 、带电荷的粒子。 3、NaCl固体中含有带正电荷的 (Na+)和带负电荷的 (Cl¯)，由于带 的离子间的相互作用， Na+和Cl¯ 按一定规则紧密地排列着，这些离子不能 ，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， Na+和Cl¯脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子(如图 )。 【疑难探究】 疑难点一、氯化钠固体能导电吗? 氯化钠溶液导电吗? 熔融的氯化钠能导电吗? 探究实验：教材中实验【1—2】 在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻 璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 结论： 氯化钠固体不导电，氯化钠溶液和熔融氯化钠导电 。 【自学导读】 一、电解质和非电解质 1、定义：电解质：在 水溶液或熔融状态 下，能够 导电 的化合物。 非电解质：在 水溶液和熔融状态 下，不能 导电 的化合物。如：蔗糖、酒精 2、说明：1）电解质 不一定 导电(如氯化钠晶体)，导电物质不一定 是电解质(如金属) 2） 单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质 3） 电解质必须是 本身电离而导电 的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。 4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完全电离 的， 且在 熔融状态 下能电离而导电，所以它们是电解质。 【疑难探究】 疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电? 氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢? 自主探究：教材图1—11和图1—12 【归纳总结】 氯化钠溶液和熔融氯化钠能电离出自由移动的离子 。 二、电离 1、定义： 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程 。 2、电离过程表示方法： 电离方程式 。 三、强电解质和弱电解质 1、定义：强电解质：在水溶液中能 完全电离 成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中 部分电离 成离子的电解质 2、二者的本质区别：在水溶液中能否 完全电离 。 3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 4、二者比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 粒子形式 离子 离子和分子 物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离方程式 用“ == ”连接 用“ ”连接 四、常见的酸碱 强酸：H2SO4、HNO3、HCl (盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氢溴酸)、HI (氢碘酸) 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸) 弱碱：NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱 五、物质电离方程式的书写 H2SO4 =SO42- + 2H+ NaOH = Na++OH- 。 HClO H++ClO- NH3·H2O NH4+ + OH- 。 NaHSO4 = Na++ SO42- + H+ NaHCO3= Na++HCO3- 。 【归纳总结】 电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 六、离子反应 探究学习：【实验1—3】 向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分