第2章第2课 钠的几种化合物-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案

【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 1.掌握钠的几种化合物的主要性质； 2.了解焰色反应及其用途。 一．氧化钠和过氧化钠 从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于 氧化物 ，氧化钠是 碱性 氧化物，而过氧化钠是 特殊 氧化物。 1.氧化钠的化学性质 （1）与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH （2）与酸性氧化物反应： Na2O＋CO2=== Na2CO3 （3）与酸反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2.过氧化钠的化学性质及用途 （1）与水反应： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （2）与酸性氧化物反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4 （3）与酸反应： 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ （4）用途： 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 。 3.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质： eq \o(O,\s\up6(0))2eq \o(――――――――――→,\s\up7(失去电子，化合价升高),\s\do5(表现为还原性))Na2eq \o(O,\s\up6(－1))2eq \o(――――――――――→,\s\up7(得到电子，化合价降低),\s\do5(表现为氧化性)) eq \o(O,\s\up6(－2)) 过氧化钠中的氧是 －1 价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。 （1）强氧化性 ①与Na2SO3溶液反应： Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。 Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。 （2）还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为 O2 。 （3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 二．碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱或苏打 小苏打 物理 性质 色与态 白色粉末 Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体 溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠） 化学 性质 碱性 同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。 与H+ 反应 CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O HCO3-+H+== CO2↑＋H2O 相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体 快 与碱 反应 与NaOH 、KOH 不反应 与NaOH反应生成Na2CO3 离子方程式：HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O 与澄清石灰水反应 离子方程式： Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ NaHCO3足量： Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \o\al(2－,3) NaHCO3不足量： Ca2＋＋OH－＋HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O 热稳 定性 一般不分解 NaHCO3加热分解的反应方程式： 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与CO2反 COeq \o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \o\al(－,3) 不反应 用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等 1．如何鉴别Na2CO3 与 NaHCO3？ (1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3 固体。 (2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是 Na2CO3 溶液。 ②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 NaHCO3 溶液。 ③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是 Na2CO3 溶液。 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内