第2章第1课 活泼的金属单质—钠-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案

【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 1.能从原子结构角度认识钠的性质，了解钠元素的存在形式； 2.了解钠单质的物理性质、化学性质；了解钠单质的制备、保存及应用。 钠元素在自然界中都以 化合态 形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 等。 一．钠的原子结构 从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有 1 个电子，在化学反应中该电子很容易 失去 。 因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 还原性 。（结构决定性质） 二．钠的物理性质 银白 色，有金属光泽的固体，质地 柔软 ，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的 小 但比煤油的 大 。 实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。 现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是 钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O） 三．钠的化学性质 1.与非金属单质的反应 （1）与O2反应 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 常温，4Na＋O2===2Na2O ②加热，2Na＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))Na2O2（过氧化钠） 切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。 先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠） （2）与Cl2反应 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))2NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟) 2.与水的反应 实验探究：钠与水的反应 烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH） 反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 3.与酸的反应 如和盐酸反应， 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 4.与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如CuSO4溶液， 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 四．钠单质的制备和保存 1.制备 钠非常活泼，工业中通常采用 电解法 来制备， 2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑ 2.保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 五．用途 1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。 1．（2021·浙江高一月考）钠和氧气在加热条件下反应的装置如图所示，其中没有涉及到的仪器是 A．坩埚 B．泥三角 C．蒸发皿 D．三角架 2．（2021·广东广州市·高一期中）下列关于钠的叙述正确的是 A．金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火 B．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀 C．单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠 D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 3．（2020·孟连傣族拉祜族佤族自治县第一中学高一期中）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．灼烧氯化钠的火焰呈紫色 B．Na和Na+化学性质一样 C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质 4．（2020·湖南高一期末）钠着火时，可以用来灭火的是 A．抹布 B．水 C．沙土 D．二氧化碳 5．（2021·海南儋