江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

高二年级期末调研测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是 A. “液态阳光”行动有利于可持续发展 B. 水煤气合成的甲醇也是“液态阳光” C. “液态阳光”行动有利于减少CO2排放 D. “液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗 【答案】B 2. 酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是 A. NaOH易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道 B. KAl(SO4)2•12H2O水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质 C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去油污 D. HClO呈弱酸性，可用于环境消毒 【答案】C 3. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是 A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B. 防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率 【答案】A 4. 已知反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ•mol-1，运用该反应处理废气时有关说法正确的是 A. 增大压强有利于反应自发进行 B. 该反应不能完全消除废气 C. 降低反应温度可提高去除效率 D. 升高反应温度可提高废气转化率 【答案】B 5. 已知：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ/mol。标准状况下，SO2(g)+NO2(g) SO3(s)+NO(g)，下列有关说法错误的是 A. 该反应的△S<0 B. 该反应的△H<-41.8kJ•mol-1 C. 若v(SO2)生成=v(NO2)消耗，则该反应到达平衡状态 D. 反应过程中及时分离SO3，有利于废气的转化 【答案】D 6. 将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. 通入空气的目的是将CO2完全吹出 B. 反应时应将CaCO3粉碎 C. 固体产物A是CaSO3 D. “高温”时只发生CaCO3分解反应 【答案】B 7. 下列实验与平衡移动原理无关的是 A 比较NO2在不同温度水浴中的颜色 B 配制FeCl3溶液 C 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 D 淀粉在不同条件下水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 8. 醋酸钙[(CH3COO)2Ca•H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.1 mol•L-1的(CH3COO)2Ca溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中CH3COO-的数目为0.2NA B. 稀释溶液，则溶液的pH增大 C. c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D. c(H+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 【答案】C 9. 用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是 苦卤水 Mg(OH)2 MgCl2(aq)→MgCl2(s) Mg A. 电解熔融MgCl2在阴极可得Mg B. 将MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2 C. 反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= D. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH-)＜10-14 【答案】A 10. 我国科学家发明了高温电解甲烷生产H2的方法，原理如图所示。下列说法正确的是 A. X为电源的负极 B. Ni电极上发生的电极反应方程式为CO +4e-=C+3O2- C. 电解一段时间后熔融碳酸盐中O2-的物质的量增多 D. 该条件下，每产生1molH2，则生成12gC 【答案】B 11. 室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是 A. b点无BaSO4沉淀生成 B. 蒸发可使溶液由a点到c点 C. 曲线上任意点的Ksp相同 D. 向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点 【答案】C 12. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1 C. 在相同温度下，A