浙江省宁波市2020-2021学年高二下学期期末九校联考化学试题

8.下列关于无机物的性质及用途,说法不正确的是 A.Na2O2与水、二氧化碳反应产生氧气,因此Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源 B.SO2具有漂白作用,工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝 C.Mg燃烧时放出耀眼的白光,因此可以做信号弹 D.单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间,是应用最为广泛的光导纤维 下列说法不正确的是 A.工业制Al,在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度 B.工业炼铁主要原料为FeS2、焦炭、空气、石灰石 C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D.工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 10.关于反应NaH+H2O=NaOH+H2,下列说法不正确的是 A·NaH中H元素被为1价,NH为还 原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1 C.若转移01mo电子,产生224LH2 若将H改成DO,则可以生成 HD 下列说法正确的是 A.减压过滤不宜过滤颗粒太小的沉淀,原因是颗粒太小的沉淀易透过滤纸 B.结晶过程中溶质的溶解度越小,晶体颗粒越大 C.萃取操作:向溶液中加入萃取剂,转移至分液漏斗后,塞上玻璃塞。用左手压住分液漏斗的 玻璃塞,右手握住旋塞,将分液漏斗倒转,用力振荡 D.纸层析法中,用毛细管点样,毛细现象的本质是分子间作用力 定温度下,20mL0.40molL1H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成的O2的体积(己 折算为标准状况)如下表 t/min 0 v(O2) 0.0 6 下列叙述正确的 20.0 8 34.5 是(液体积变化忽略不计 44.8 522 2 A.0~6min内,用O2表示该反应的速率:y(O2)=17×10 mol L-I.mint1 560 B.6~10min内的平均反应速率:y(H2O2)<3.3×102 mol-L.mint1 反应到6 时 反应到 c(H2O2)=0 下列离子 时,反应达到平衡 方程式书写正确的是 铜与浓硫 酸加热条件下反应 洛液中通入少量 SO4+4H SO C.碳酸氢钠溶液和 2↑+Cu D 3CI0-+H20=s0 4HSO Cl+2HCI 溶液 1过量澄清石灰水混 合:2Hco3+ NH4+1 中滴入少量BaO 溶液 20H Caco 3↓+co 下列说法正确的是 2+B2 +H2o H20+ BaSo A.淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色 +H20 物质,说明淀粉未水解 o转化率增大 C.其他条件不变,升高温度 平衡正向移动,再次平衡时 和1 mol CO 平衡正向移动 其他条件不变,增加1molc 20.甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下: (i)Cl2(g)→+2Cg)△H=+242.7 k.mol- hCl(g △H2=+75k CH(g)+CI △H=1 112.9kJ'm H3. (g)+ Cl2(g CH3 CI(g)+CI (g, 下列说法不正确的是 05.4 k.. B.CH4(g)C2(g)→CH3C(g)+HC(g)反应在光照下进行,反应不自发 CI(g) CI(g)+HCl(g)Al C.cC键能比C键能大1 D.若是甲烷与Bn发生反应,A △H2>7k 21.某种甲烷水合物(可燃冰)如图所示,平均46个水分子构成8 个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8 个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填 甲烷气体分子 充。下列关 于这种可燃冰说法不正确的是 水分子闻通过氢键构成分子笼 该可燃冰的化学式为CHsH C.笼内的CH4分子、H20分子与分子笼之间均存在氢键 22.用惰性电极电解法制备硼酸H3BO3或B(OH)的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳 D.可燃冰储存量大,是巨大的潜在能源 离子和阴离子通过)。下列有关说法不正确的是 a极 膜A 膜B 膜A直 套原料室主产品室 NaOH Nah HBO3稀硫酸 稀溶液浓溶液稀溶液 A.阴极与阳极产生的气体体积比为2:1 B.膜A为阳膜,膜B为阴膜 C.产品室中发生的反应是B(OH)+H=B(OH)+H2O D.每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液增重2 23.常温下,向vmL01mo'L醋酸溶液中滴0. Imol. Lˉ№NaOH溶液。混合溶液中水电离的c*(H与 NaOH溶液体积ⅴ的关系如上右图所示,已知醋酸电离平衡常数为Ka,c(H)为溶液中H浓度。 Gx(H/(mo-L) 下列说法不正确的是: A.点处 CH3COOH的度为 lx107…… V=20mL C.常温下加水稀释b点对应的溶液,稀释后溶液pH=7 D.点c对应的溶液中存在:c(OH)=0.1-c(CH3COO)+c(H 宁波九校联考高二化学试题第