达人复盘01（第2章）-学科小达人-2020-2021学年高一下学期化学期末测试（人教版必修2）

学科小达人之期末冲冲冲 期末复盘 2020-2021学年高一下学期化学期末测试卷（人教版第二章） 考试时间：90分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.为加快化学反应速率采取的措施是 A．用粗Zn(含Cu、Fe)代替纯Zn与稀硫酸反应产生氢气 B．在月饼包装内放脱氧剂 C．燃煤发电时用煤块代替煤粉 D．食物放在冰箱中 3.下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 4.一定温度下，在恒容的密闭容器中。该反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态的标志有 ①B的生成速率与C的消耗速率之比为3：2 ②容器中的压强不再发生变化 ③容器内混合气体的密度不变化 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C的物质的量浓度不再变化 ⑥密闭容器中n(A)：n(B)：n(C)=1：3：2 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②④⑤ 5.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ，该反应属于放热反应。下列说法正确的是 A．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响 B．②→③过程，是放热过程 C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 6.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 7.Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下： 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验的说法不合理的是 A．I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+ H2↑ B．Ⅱ 中产生的气体与Ⅰ中相同 C．Ⅲ 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D．Ⅳ 中现象说明Mg的金属性比Fe强 8．对于反应A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是 A．v(A)=0.32 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.55 mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.02 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01 mol·L-1·s-1 9.化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是 A．甲:电子由锌片经导线流向铜片 B．乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C．丙:锌筒作负极,发生还原反应,使用一段时间锌筒会变薄 D．丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降 10．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A．Y2为0.25mol·L-1 B．Y2为0.35mol·L-1 C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0.35mol·L-1 11.为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法不正确的是 A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图II中电子的流向：Zn→导线→Cu→溶液→Zn C．图I锌棒和图II的铜棒表面产生气泡 D．图II中产生气体的速度比I快 12.T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2；测得NO和CO的浓度如下表： 时间/s 0 2 4 6 c/mol·L‾1 NO 1.00 0.25 0.10 0.10 CO 3.60 2.85 2.70 2.70 下列说法中，正确的是 A．0~2s内，用NO表示的平均速率为0.125mol·L‾1·s‾1 B．