第5章 第18讲 化学键 分子间作用力（含氢键）-2022高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习

大一轮复习讲义􀅰化学 诊断辨析 (１)×　(２)√　(３)×　(４)×　(５)×　(６)√ 题组训练􀅰解题探究 １．C　[本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误.根据元 素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为２、８、８、１８、１８、３２、 ３２,分析比较得出C符合题意.] ２．A　[ ] ３．D　[As属于非金属元素,不属于过渡元素,A项错误;X的相对原子质 量为７４．９２,B项错误;X处于第四周期第ⅤA 族,C项错误;同一主族 元素从上到下非金属性依次减弱,D项正确.] ４．(１)六　ⅡA　(２)七　ⅣA　(３)四　ⅦB ５．(１)H、C、Si　(２)S ６．C　[设 A的原子序数为x,则B的原子序数为x＋８－１,C的原子序数 为x＋８＋１,(x＋８－１)＋(x＋８＋１)＝４x,解得x＝８,所以 A 为 O元 素,B为P元素,C为Cl元素,故选C.] ７．(１)H、Be、Al　(２)C、S　O　(３)Li、Ca　Na 考点二 知识梳理􀅰填准记牢 １．(１)原子序数　周期性　(２)核外电子排布呈周期性变化　２．相同　增 加　相同　减小　增大　减弱　增强　增强　减弱　＋１→＋７　主族序 数－８　主族序数　增强　减弱　减弱　增强　增强　减弱　增强　减 弱　减弱　增强　３．(２)①＞　＞　②＞　＞　(３)①难　②不　酸　难 微思考 提示:　①—c　②—a　③—b 细查教材􀅰多维思考 教材细节 提示:　利用与冷水的反应,证明钠的金属性:Na大于 Mg或 Al的,再 利用与相同浓度盐酸的反应的剧烈程度,证明金属性 Mg＞Al;利用与 氢气发生反应的条件(难易)证明非金属性:Si＜P＜S＜Cl. 诊断辨析 (１)＞　＞　＞　＞　(２)＜　＜　(３)＞　＞　(４)＜　＜　(５)＞　＜ 　(６)＞　＞ 题组训练􀅰解题探究 １．(１)＞　＞　(２)＜　＜　(３)＞　＞　(４)＜　＜　(５)＞　＞　＞　 (６)＞ ２．D　[同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从 上到下原子半径依次增大,A项不符合题意;元素的金属性越强,其最 高价氧化物对应的水化物碱性越强,B项不符合题意;元素的非金属性 越强,其气态氢化物越稳定,C项不符合题意;元素的非金属性越强,其 最高价氧化物对应的水化物酸性越强,D项不能用元素周期律解释,D 项符合题意.] ３．C　[Nh是１１３号元素,在周期表中位于第七周期第ⅢA族,和Al位于 同一主族,同一主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物 对应水化物的碱性逐渐增强,所以 Nh(OH)３ 具有碱性,A错误;Mc是 １１５号元素,位于元素周期表中第七周期第ⅤA 族,Ts是１１７号元素, 位于元素周期表中第七周期第ⅦA 族,同一周期主族元素的原子半径 从左到右逐渐减小,Mc原子半径大于 Ts,B错误;Og是１１８号元素, 位于元素周期表中第七周期０族,C正确;Ts是１１７号元素,位于元素 周期表中第七周期第ⅦA族,与Cl位于同一主族,同一主族从上到下, 元素的非金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减 弱,所以若 制 得 Ts的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物,其 酸 性 弱 于 HClO４,D错误.] ４．B　[由表中数据可知,A 为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧.离子 半径:Na＋ ＜S２－ ,B项正确.] ５．B　[A项,元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因此 单质氧化性就越强,故可以通过比较单质氧化性的强弱,判断元素的非 金属性强弱;B项,S单质、Cl２ 都是分子晶体,分子间作用力越大,物质 的熔、沸点就越高,这与元素的非金属性强弱无关;C项,元素的非金属 性越强,其单质与氢气化合形成氢化物越容易;D项,元素的非金属性 越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强.] ６．解析:　该同学设计的实验是利用强酸制弱酸的原理.非金属性越强, 其最高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 越 强.由 题 意 可 推 测,A 为 H２SO４,B为 Na２CO３,C为 Na２SiO３ 或 K２SiO３. 答案:　(１)H２SO４　Na２CO３　Na２SiO３(或 K２SiO３) (２)CO２＋SiO２－３ ＋H２O 􀪅􀪅H２SiO３↓＋CO２－３ (或２CO２＋SiO２－３ ＋ ２H２O􀪅􀪅H２SiO３↓＋２HCO－３ ) 真题演练􀅰提升考能 １．B　[本题利用核反应方程式创设新命题情境,考查考生推理判断能 力.设金属元素 X的最外层电子数为x,由WZX和 ３０ Z＋２Y可知元素 Y的 最外层电子数为x＋２,由“元素 X、Y的最外层电子数之和为８”知,x＋ x＋２＝８,x＝３,结合核反应方程式中质量数守恒知,X的质量数 W