必刷题十 化学反应的速率-2021新教材高一化学暑假必刷题【高考解码·过好假期每一天】

故A正确；电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故B错误；氧化锌和水组成的电解液不能起传导电子的作用，故C错误；该电池中正极MnO2得电子被还原生成MnO(OH)，则二氧化锰不是催化剂，故D错误。 7．解析：(1)由该燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入、氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。 (2)内电路中，CO向电极负极A移动； (3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，发生氧化反应 (4)160 g甲烷的物质的量为10 mol，根据负极的电极反应式可知，消耗10 mol 甲烷要转移80 mol电子，需要消耗氧气的物质的量为80 mol÷4＝20 mol，这些氧气在标准状况下的体积为20 mol×22.4 L/mol＝448 L。 答案：(1) B　(2)A　(3) 负　氧化　(4) 448 8．解析：(1)Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极； (2)MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2； (3)因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂， 答案：(1)b；a (2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2； (3)否；电极Li是活泼金属，能与水反应 【刷高考题】 　D　由题给装置图可知，放电时负极锌失去电子后结合OH－生成Zn(OH)，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，A项正确；放电时，正极上CO2得电子生成HCOOH，CO2中C的化合价为＋4，HCOOH中C的化合价为＋2，1 mol CO2转化为1 mol HCOOH，转移2 mol电子，B项正确；充电时阴极上Zn(OH)参与反应得到锌，阳极上H2O参与反应得到氧气，电池总反应为2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，C项正确；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，氢氧根离子浓度降低，D项错误。 【刷选做题】 　AD　氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢离子向正极移动，通入氧气的一极是正极，故A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B正确；燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O，故C正确；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误。 必刷题十　化学反应的速率 【刷基础题】 1．A　根据题干中的条件，Δn(NH3)＝2 mol，Δt＝10 s，则v(NH3)＝＝＝＝0.1 mol/(L·s)，v(O2)＝v(NH3)＝×0.1 mol/(L·s)＝0.125 mol/(L·s)。 2．A　将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率。A项中，v(A)＝0.5 mol/(L·s)，B项中，v(A)＝v(B)＝0.25 mol/(L·s)，C项中，v(A)＝v(C)＝ mol/(L·s)，D项中，v(A)＝v(D)＝0.25 mol/(L·s)，数值大者反应速率快。 3．A　固体的表面积越大，反应速率越大，将炭块磨成炭粉用于燃烧，反应速率增大，故A正确；浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，故B错误；K2SO4与BaCl2两溶液反应的反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大该反应的压强，反应速率不变，故C错误；增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，故D错误。 4．B　反应中均有气体生成，故可以通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A项正确；由于甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验比较Cl－和SO对反应的影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，B项错误；通过单位时间内产生气体体积的大小或产生相同体积气体所需时间的多少可以判断反应速率的大小，C项正确；根据装置气密性的检验方法知，D项正确。 5．D　由表中数据可知，混合后溶液的体积均为30 mL，H2SO4的物质的量浓度相等，D项温度最高、Na2S2O3的物质的量浓度最大，故最先看到硫的析出。 6．D　使用催化剂正、逆反应速率都加快，故A错误；由图可知，②的反应速率快于①，则反应②的活化能比反应①小，故B错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，由图可知V2O5在参加化学反应但反应前后的质量和化学性质都没发生改变，则该反应的催化剂是V2O5，故C错误；由图可知①历程中V－O键的断裂，②历程中V－O键的形成，则过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成，故D