必刷题九 化学电源-2021新教材高一化学暑假必刷题【高考解码·过好假期每一天】

－3e－===Al3＋，则Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；(2)不将a、b连接，加快Al与稀硫酸的反应速率的方法：往溶液里滴入少量硫酸铜溶液或少量CuO或将铜棒直接靠在铝棒上，形成铜铝原电池，发生原电池反应加快反应速率；(3)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池， 答案：(1)正；2H＋＋2e－===H2↑；氧化；Al－3e－===Al3＋； (2)往溶液里滴入少量硫酸铜溶液或少量CuO或将铜棒直接靠在铝棒上； (3)否；该反应不是氧化还原反应。 8．解析：加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。 答案：(1)D (2)加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成Cu沉积在其上，质量增加 (3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 【刷高考题】 　A　甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H＋在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H＋浓度减小，故A错误；乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，故B正确；丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确。 【刷选做题】 　BC　Zn失电子作负极，Ag2O得e－，发生还原反应作正极。原电池工作时，负极消耗OH－，pH减小，而正极区域生成OH－，碱性增强pH增大。 必刷题九　化学电源 【刷基础题】 1．C　碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。 2．A　铅蓄电池在工作时相当于原电池，发生氧化反应的物质是负极，发生还原反应的物质是正极，所以Pb是负极，PbO2是正极；在工作时，负极发生的反应是铅失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸量与充电时生成的硫酸量相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状的PbSO4干燥后安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。 3．B　由总反应Li＋MnO2===LiMnO2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→＋1)，Mn元素在反应后化合价降低(＋4→＋3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li－e－===Li＋，MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2＋e－===MnO。 4．B　a极为正极，a极发生还原反应，故A正确；电子不下水，离子不上岸，电子不能进入电解质溶液，故B错误；原电池中阳离子移向正极，故C正确；负极上Mg失去电子，b极电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，故D正确。 5．B　a极通H2为负极，电极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，发生氧化反应，A正确；b极通O2为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B错误；正负极电极反应式相加得总反应为2H2＋O2===2H2O，C正确；氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源，D正确。 6．A　电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，故A正确；电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故B错误；氧化锌和水组成的电解液不能起传导电子的作用，故C错误；该电池中正极MnO2得电子被还原生成MnO(OH)，则二氧化锰不是催化剂，故D错误。 7．解析：(1)由该燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入、氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。 (2)内电路中，CO向电极负极A移动； (3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，发生氧化反应 (4)160 g甲烷的物质的量为10 mol，根据负极的电极反应式可知，消耗10 mol 甲烷要转移80 mol电子，需要消耗氧气的物质的量为80 mol÷4＝20 mol，这些氧气在标准状况下的体积为20 mol×22.4 L/mol＝448 L。 答案：(1) B　(2)A　(3) 负　氧化　(4) 448 8．解析：(1)Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极； (2)Mn