必刷题二 浓硫酸及其硫酸根离子检验-2021新教材高一化学暑假必刷题【高考解码·过好假期每一天】

可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀；(6)实验要隔绝空气中的氧气，除去氧气的方法很多，如：将BaCl2溶液煮沸驱赶其中的氧气，或者加入植物油等不溶于水且密度小于水的有机物。 答案：②D中气泡均匀冒出 (1)长颈漏斗　分液漏斗 (2)将BaCl2溶液与空气隔离 (3)将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净 (4)将装置内残留的二氧化硫全部转移到氢氧化钠溶液中吸收，以防止污染 (5)SO2＋H2O2===H2SO4　H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl (6)将BaCl2溶液煮沸(其他合理答案也可)。 【刷高考题】 　C　A对：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性。 B对：SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。 C错：SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。 D对：SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。 【答案】　C 【刷选做题】 　BD　二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2；二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合成无色的不稳定化合物，它的漂白原理与次氯酸氧化性的漂白原理不同。给被二氧化硫漂白的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫必须在催化剂(V2O5)存在条件下加热反应才能进行，所以A、C正确。 必刷题二　浓硫酸及其硫酸根离子检验 【刷基础题】 1．B　能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。 2．A　浓H2SO4与盐酸混合，放出热量，温度升高。 3．D　浓H2SO4具有脱水性，会使pH试纸变黑。 4．A　根据化学方程式求出浓硫酸被还原的物质的量(理论值)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。不难看出，若有2 mol浓硫酸参加反应，就有1 mol浓H2SO4被还原。对50 mL 18 mol·L－1的硫酸来说，应该有0.45 mol 硫酸被还原。在实际反应中，因H2SO4的消耗及H2O的产生，使18 mol·L－1的硫酸越来越稀，其氧化能力也在降低，故被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol 。 5．D　检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，若生成沉淀，可证明含SO，反之不含，与A、B、C均无关。 6．D　用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于酸，故A正确；汽车尾气系统中使用催化转化器，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，其化学反应方程式为：2NO＋2CON2＋2CO2，故B正确；铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，所以常温下可用铁容器盛放浓硫酸，故C正确；二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，不是利用氧化性，是化合漂白，故D错误。 7．解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成。同时应注意通入C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入D中，以免对H2的检验产生干扰。 答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O； (2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn与稀硫酸反应可产生H2； (3)检查装置的气密性； (4)品红溶液　检验SO2　浓硫酸　吸收水蒸气　碱石灰　防止空气中的水蒸气进入D中 (5)黑色(CuO)粉末变成红色(Cu)　白色粉末变成蓝色　不能　混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验 8．解析：(1)气密性的检查有加热法和水封法，本题用加热法，注意使用酒精灯微热；(3)SO2有毒，为防止污染空气用NaOH溶液吸收；(4)余热使反应继续进行，生成的多余气体可储存于B，排出的液体留于长颈漏斗，为减少SO2的溶解，B内溶液应该是饱和NaHSO3溶液。为