必刷题八 化学能与电能-2021新教材高一化学暑假必刷题【高考解码·过好假期每一天】

中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高； (2)①若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，某些物质(如氢氧化钠)溶于水放热，但不是化学反应； ②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等； (3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ(或Ⅱ)进行实验，Ⅰ装置右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应。 答案：(1)左端液柱降低，右端液柱升高； (2)①可能；有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应； ②硝酸铵、氯化铵； (3)Ⅰ(或Ⅱ)；放热。 【刷高考题】 　D　HNC的能量比HCN高，则稳定性较好的是HCN，A项正确；该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C项正确；使用催化剂只能改变反应的进程，但是不影响反应的反应热，D项错误。 【刷选做题】 　BC　形成新化学键需要放出热量，故A不正确；物质本身的能量越低，键能越大，越稳定，破坏化学键需要的能量也就越多，故B正确；化学键的断裂一定吸收能量，C正确；水变为冰，放出热量，但属物理变化，D不正确。 必刷题八　化学能与电能 【刷基础题】 1．C　原电池中，负极金属失去电子，溶解，质量减小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B正确；离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D正确。 2．C　M极逐渐变粗，说明M为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在M极上析出；N极变细，说明N为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；B项中M极逸出H2，所以M极不能变粗；C的离子反应为Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，所以C项正确；D项中M为负极，变细，故选C 3．A　根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断，装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应；装置⑥中酒精不是电解质溶液。 4．A　根据题目信息知道，金属活动性①＞②、①＞③、④＞②、③＞④，故四种金属的活动性强弱顺序为①＞③＞④＞②，应选A。 5．A　用于设计原电池的化学反应必须是氧化还原反应，才能使化学能转化为电能。在该题中，只有A项不是氧化还原反应。 6．C　由总反应式知，Zn被氧化作原电池的负极，符合条件的有B、C两项，电解质溶液中Cu2＋＋2e－===Cu，B选项中是2H＋＋2e－===H2↑，故应选C。 7．解析：(1)①该装置为原电池，铝发生失电子的氧化反应、作负极，电极反应为：Al－3e－===Al3＋，则Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；(2)不将a、b连接，加快Al与稀硫酸的反应速率的方法：往溶液里滴入少量硫酸铜溶液或少量CuO或将铜棒直接靠在铝棒上，形成铜铝原电池，发生原电池反应加快反应速率；(3)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池， 答案：(1)正；2H＋＋2e－===H2↑；氧化；Al－3e－===Al3＋； (2)往溶液里滴入少量硫酸铜溶液或少量CuO或将铜棒直接靠在铝棒上； (3)否；该反应不是氧化还原反应。 8．解析：加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。 答案：(1)D (2)加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成Cu沉积在其上，质量增加 (3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 【刷高考题】 　A　甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H＋在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H＋浓度减小，故A错误；乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，故B正确；丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4