必刷题一 硫和二氧化硫-2021新教材高一化学暑假必刷题【高考解码·过好假期每一天】

|参考答案 |假日必刷题·化学 参 考 答 案 第一部分　收官之作·完胜上一学期 必刷题一　硫和二氧化硫 【刷基础题】 1．B　S与O2都是活泼的非金属单质，性质有相似之处，但不完全相同，O2比S的非金属性强。 2．D　硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量的多少及浓度大小无关。 3．D　SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。 4．B　SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，能与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO而具有漂白性，C错误。 5．B　注意碳酸钠溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以不能用来除去杂质；而碱石灰能和二氧化碳反应，也不能用来除杂。 6．C　a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊溶液显红色。b中SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色。c中SO2被氯水氧化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3又与BaCl2生成BaSO3白色沉淀。 【刷综合题】 7．解析：―→加OH－SO2的还原性　通入Cl2，加入NaOH溶液发生的反应为：Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O①通入Cl2发生的反应为：Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4＋2Cl－＋4H＋② 由化学方程式②：BaSO4　～　Cl2 　　　　 　233 g 　　　　22 400 mL 　　　　　　　2.33 g　　　 　V(Cl2) 解得V(Cl2)＝224 mL。 答案：(1)不反应　弱酸不能制强酸 (2)BaSO3　能 (3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ (4)224 8．解析：(1)可以通过长颈漏斗实现锌粒和稀硫酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大差异，有盖有旋塞；(2)苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用；(3)A装置获取氢气的作用是将装置中的气体赶尽，待氢气纯净后方可将二氧化硫通入氯化钡溶液；(4)二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染；(5)双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀；(6)实验要隔绝空气中的氧气，除去氧气的方法很多，如：将BaCl2溶液煮沸驱赶其中的氧气，或者加入植物油等不溶于水且密度小于水的有机物。 答案：②D中气泡均匀冒出 (1)长颈漏斗　分液漏斗 (2)将BaCl2溶液与空气隔离 (3)将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净 (4)将装置内残留的二氧化硫全部转移到氢氧化钠溶液中吸收，以防止污染 (5)SO2＋H2O2===H2SO4　H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl (6)将BaCl2溶液煮沸(其他合理答案也可)。 【刷高考题】 　C　A对：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性。 B对：SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。 C错：SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。 D对：SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。 【答案】　C 【刷选做题】 　BD　二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2；二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合成无色的不稳定化合物，它的漂白原理与次氯酸氧化性的漂白原理不同。给被二氧化硫漂白的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫必须在催化剂(V2O5)存在条件下加热反应才能进行，所以