必刷题五 硝酸　酸雨及防治-2021新教材高一化学暑假必刷题【高考解码·过好假期每一天】

　AB　氨水是氨气的水溶液，是混合物，液氨是氨气的液态形式，是纯净物，A正确；铵根离子和浓NaOH溶液加热，反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B正确；氨水不稳定，受热易分解，但不是光照条件，C错误；在反应NH3＋H＋===NH中无化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误。 【易错提醒】 (1)铵盐与碱溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O，不加热没有氨气放出。 (2)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 必刷题五　硝酸　酸雨及防治 【刷基础题】 1．A　浓硝酸和氯水中的HClO均光照分解，则均保存在棕色试剂瓶中，原理相同，故A正确；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，则浓度减小分别为溶剂增多、溶质减少，则原理不同，故B错误；常温下Fe遇浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，而Pt不反应，原理不同，故C错误；浓硫酸具有脱水性，不能用pH试纸测试浓硫酸pH，氯水中HClO具有漂白性，则不能用pH试纸测定氯水的pH，故D错误。 2．A　完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了 根据得失电子守恒：n(Cu)×2＝n(O2)×4 n(Cu)×2＝mol×4 n(Cu)＝0.15 mol 所以 Cu(NO3)2为0.15 mol 根据　　Cu2＋　～　2OH－ 0．15 mol　 n(OH－) 则NaOH为 0.15 mol×2＝0.3 mol 则NaOH 体积V＝＝＝0.06 L，即 60 mL，故选A。 3．C　常温下Al遇浓H2SO4、浓HNO3均发生钝化，则常温下，可以用铝制容器贮存浓H2SO4、浓HNO3，故A正确；浓硝酸与浓硫酸和铜反应时，均生成铜盐、氧化物、水，则都表现出强氧化性和酸性，故B正确；二氧化硫有毒，不能作食品的漂白剂，且红酒中限量使用利用其还原性，故C错误；氮气的性质稳定，可防止食品被氧化，则氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂，故D正确。 4．B　光化学烟雾的二次污染物O3、醛类、过氧酰基硝酸酯及硝酸分散在空气中，O3、过氧酰基硝酸酯及硝酸有强氧化性，醛类有刺激性的烟雾，故A正确；光化学烟雾的二次污染物O3、醛类、过氧酰基硝酸酯及硝酸分散在空气中，故B错误；催化剂是参与化学反应过程最后又生成的物质，化学性质和质量保持不变，氧原子是中间体，故C正确；由图示知光化学烟雾主要与氮氧化物和碳氢化合物的排放有关，汽车尾气的大量氮氧化物和碳氢化合物可导致光化学烟雾的形成，故D正确。 5．D　NO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。 6．B　酸雨是指pH＜5.6的雨水，故A错误；依据上述图示可知，酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合价都升高，发生氧化还原反应，故B正确；“酸雨”的主要成分是硫酸与硝酸，故C错误；硫酸型酸雨的形成包括SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3再被空气中氧气氧化为H2SO4两个过程，故D错误。 7．解析：(1)①浓硫酸共热制取硝酸利用了浓硫酸的高沸点(或不挥发)； ②硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮、氧气和水，方程式为4HNO3===4NO2 ↑＋O2 ↑＋2H2O； (2)氨气催化氧化生成一氧化氮和水，故化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； (3)①反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，5.6 g铁粉相当于0.1 mol铁，溶液中氢离子为0.5 mol，硝酸离子为0.1 mol，则铁完全反应， Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 1 mol　　　　　　　　　　22.4 L 0．1 mol　　　　　　　　　2.24 L 则反应中可以生成NO 2.24 L； ②反应中消耗0.4 mol氢离子，0.1 mol硝酸根离子，反应生成0.1 mol铁离子，还剩余0.1 mol氢离子，0.1 mol氢离子能反应0.05 mol铁，0.1 mol铁离子能能反应0.05 mol铁，故共反应0.1 mol，即5.6 g。 答案：(1)①高沸点(或不挥发)； ②4HNO3===4NO2 ↑＋O2 ↑＋2H2O； (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O； (3)①2.24；②5.6。 8．解析：(1)铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，N元素的化合价降低得电子，则硝酸是氧化剂，体现了氧化性；(2)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；(3)反应生成的NO难溶于水，用排水法收集，所以集气瓶收集到无色气体的主要成分是NO；(4)不能证明铜和稀硝酸反应一定生成NO，因若生成